有機物的分離和提純是有機化學(xué)研究的重要內(nèi)容，用括號中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是

1. A.
   苯中的甲苯（溴水）
2. B.
   四氯化碳中的乙醇（水）
3. C.
   甲烷中的乙烯（酸性KMnO₄溶液）
4. D.
   溴苯中的溴（水）

向盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中通入足量的氨氣，則對兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是

1. A.
   甲乙兩試管都有白色沉淀生成
2. B.
   甲乙兩試管都沒有白色沉淀生成
3. C.
   甲試管沒有白色沉淀而乙試管有
4. D.
   甲試管有白色沉淀而乙試管沒有

某研究性學(xué)習小組為證明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計如下幾種方案．已知FeF₆^3-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子．
按要求回答下列問題．
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl₄，充分振蕩．靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是______．
（2）有同學(xué)認為該方案設(shè)計不夠嚴密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是______．
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到______現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______．
方案丙：
設(shè)計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱悖?br/>當指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向______方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為______．

完成下列各題．
（1）NaHCO₃是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式______．
（2）CH₄與Cl₂在光照條件下能生成CH₃Cl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

請回答：
（1）步驟⑦需采用的主要物質(zhì)分離提純操作，名稱是______，所需要的實驗儀器和用品除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外，還要______．
（2）步驟③加入過量NaOH的目的是：______
（3）步驟⑥需加入適量的______ （填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．

（1）一定溫度下，把相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽Wg溶解在VmL水中，恰好形成飽和溶液（密度為ρg?cm^-3），則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______，物質(zhì)的量濃度為______，該溫度下此鹽的溶解度為______．
（2）粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要儀器的名稱為______．
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗．實驗中需要用60mL，2mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為______，該同學(xué)將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度______ 2mol?l^-1（填“＞”、“＜”或“=”）

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   1 L0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中和HCO^-₃總數(shù)為0.1 N_A
2. B.
   22.4L氫氣和4g氦氣均含有N_A個分子
3. C.
   含2N_A共價鍵的C_nH_2n+2分子的物質(zhì)的量為 mol
4. D.
   標準狀況下，2.24LCl₂與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

標準狀態(tài)下質(zhì)量比為14：15的N₂和NO氣體，N₂和NO的物質(zhì)的量之比為________，密度之比為________如將其混合氮原子和氧原子的個數(shù)比為________．

8 將6.4g銅和足量濃硝酸反應(yīng)，Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（1）有多少摩爾硝酸被還原？
（2）產(chǎn)生的二氧化氮在標準狀況下的體積是多少升？

根據(jù)研究需要，可從多個角度對物質(zhì)進行分類，以下對物質(zhì)的分類說法中，不正確的是

1. A.
   能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物
2. B.
   在水溶液中能夠電離出H⁺的化合物都成為酸
3. C.
   電離時生成的陰離子全部是OH^-的化合物成為堿
4. D.
   在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物成為電解質(zhì)