設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   6.4g銅與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂為0.1N_A
2. B.
   N_A個(gè)H₂O分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)O₂和O₃的原子數(shù)均為N_A時(shí)，它們具有相同的體積
4. D.
   常溫常壓下，16gCH₄所含的電子數(shù)為10N_A

下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是

1. A.
   煤、石油和天然氣都屬于化石能源
2. B.
   純堿、燒堿、堿式碳酸銅都屬于堿
3. C.
   O₂和O₃、H₂和D₂、HO和HO都互為同素異形體
4. D.
   CH₂Cl₂、CH₄O、C₂H₄O₂一定是純凈物

在濃硝酸中放入銅片：
（1）開(kāi)始反應(yīng)時(shí)觀察到的現(xiàn)象是______
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)要結(jié)束時(shí)的離子方程式為_(kāi)_____
（3）反應(yīng)停止后，再加入稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是______．

下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

1. A.
   加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-
2. B.
   向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO₄^2-
3. C.
   滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe³⁺
4. D.
   加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

現(xiàn)有五種1～20號(hào)元素組成A～I(xiàn)純凈物（試劑X除外），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
相關(guān)信息有；①反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
②常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色且都能用于飲用水消毒．
③1molB含28mole^-，反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)．
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1：3型化合物．
（1）B的電子式為_(kāi)_____．試劑X的名稱為_(kāi)_____．反應(yīng)②離子方程式：______．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______；上述所有物質(zhì)形成的晶體類型有______ （選填：分子晶體、離子晶體、原子晶體）
（3）C溶液中陰離子濃度與陽(yáng)離子濃度之比______3（填：大于、小于或等于）；簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是______．
（4）寫(xiě)出G與C溶液混合的離子方程式______．

（1）按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（A）將一小片銅片加入稀硫酸中沒(méi)有反應(yīng)，再加入適量KNO₃晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體：______．
（B）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba²⁺完全沉淀：______，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：______．
（2）從下列各組反應(yīng)中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)．
（A）鐵釘浸入CuSO₄溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，______原子還原性最強(qiáng)．
（B）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)（FeCl₃），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂），則氯氣分子、氫離子中______氧化性最強(qiáng)（填化學(xué)式）．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有______（任寫(xiě)兩種即可）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得的氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論如表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯氣滴入品紅溶液中	溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白粉
Ⅱ	向氯氣中加入碳酸氫鈉粉末	產(chǎn)生氣泡	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？請(qǐng)說(shuō)明理由：______．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為先關(guān)閉止水夾______，再打開(kāi)止水夾______，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是______．

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu₂（0H） ₃CI），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．
已知Ksp：Cucl：1.2×10^-4　 CuOH：1.4×10^-15　Cu （OH） ₂：1.6×10^-10
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式：______．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是______．
（3）圖2是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在______時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因是______．
（4）若要提高Cucl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有______．
（5）寫(xiě)出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式______．
（6）反應(yīng)①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”是2010年上海世博會(huì)的主題，下列做法符合這一思想的是

1. A.
   加大開(kāi)發(fā)水能、風(fēng)能、核能、太陽(yáng)能、生物能等新能源
2. B.
   研究將二氧化碳深埋海底的技術(shù)，以減少大氣中二氧化碳的含量
3. C.
   大力開(kāi)發(fā)西部的油氣資源以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要
4. D.
   減少我國(guó)的煤炭開(kāi)采，加大從澳大利亞等國(guó)進(jìn)口煤炭

某金屬M(fèi)的氫氧化物的水合晶體M（OH）₂?xH₂O與Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（該沉淀不含結(jié)晶水），將沉淀濾出，洗凈烘干，稱得其質(zhì)量為9.850g．將得到的沉淀高溫灼燒后，質(zhì)量變?yōu)?.650g；濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）濾液中OH^-的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；
（2）M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____；
（3）M的氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____．