設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是

1. A.
   14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)
2. B.
   常溫常壓下28gCO與22.4LO₂所含分子數(shù)相等
3. C.
   30gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為N_A
4. D.
   1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A

如圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題．

（1）若錐形瓶中盛裝漂白粉固體，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，則：
當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→C→B→D時(shí)，B裝置中為鋁粉，制備少量無水三氯化鋁．A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______，第二個(gè)C裝置中盛裝的試劑為______，D裝置的作用是______．
（2）若錐形瓶中盛裝足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）______→______→______→______；裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是______．
（3）若錐形瓶中為大理石，分液漏斗中為稀鹽酸，B裝置中為鎂粉，為驗(yàn)證鎂與二氧化碳的反應(yīng)，儀器的連接順序?yàn)锳→C→C→B，第一個(gè)裝置中的試劑名稱為______，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，在加熱B裝置之前，應(yīng)該______．
（4）若錐形瓶中為二氧化錳固體，分液漏斗中為雙氧水，B裝置中為電石（只含雜質(zhì)硫化鈣），儀器的連接順序?yàn)锳→C→B→C→C，第二個(gè)C裝置中為品紅溶液，第三個(gè)C裝置中為澄清石灰水，且實(shí)驗(yàn)后品紅溶液紅色明顯變淺，澄清石灰水變渾濁，寫出B中發(fā)生的可能反應(yīng)______，______．若反應(yīng)前B中樣品質(zhì)量為8.40g，反應(yīng)后B中殘留固體質(zhì)量為7.28g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（假設(shè)固體反應(yīng)完全，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

已知：TiOSO₄遇水會(huì)水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的______（填字母序號(hào)）．
a．熔沸點(diǎn)差異　　　　　 b．溶解性差異　　　　　c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是______（填操作名稱）．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO²⁺轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃的原理：______．
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為______．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋）______．

下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是

1. A.
   膠體為分散質(zhì)粒子直徑在10nm～100nm之間的分散系
2. B.
   可利用過濾的方法分離膠體和溶液
3. C.
   溶液是混合物，膠體是純凈物
4. D.
   利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液

由磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產(chǎn)白炭黑（SiO₂?nH₂O）、磷及甲醇，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少．
（1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是______（選填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）．
（2）已知SiHCl₃的沸點(diǎn)為33.0℃，提純SiHCl₃適宜的方法是______．
（3）高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：______；固體廢棄物CaSiO₃可用于______．
（4）反應(yīng)Ⅲ需在高溫、隔絕氧氣和無水條件下進(jìn)行，其原因是______．
（5）CH₃OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______．

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是

1. A.
   氯水或濃硝酸存放在帶橡皮塞的無色玻璃瓶中
2. B.
   在制取干燥純凈的氯氣時(shí)，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸
3. C.
   不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
4. D.
   圓底燒瓶可以直接用酒精燈加熱

下列物質(zhì)與其用途相符合的是
①ClO₂-消毒劑　　　
②NaHCO₃-治療胃酸過多　　　
③明礬-做干燥劑
④硅膠-做凈水劑　　
⑤Na₂O₂-呼吸面具的供氧劑　　
⑥NaClO-漂白紡織物．

1. A.
   ②④⑤⑥
2. B.
   ①②⑤⑥
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   全部

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列是在實(shí)驗(yàn)室中完成的不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   
   檢驗(yàn)裝置的氣密性
2. B.
   
   測定中和熱
3. C.
   
   除去溴苯中的苯
4. D.
   
   制取并收集乙炔氣體

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式______，______．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是______．
A．Ag；B．Cu；C．Al；D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①______；②Na₂CO₃；③______；④NaHCO₃
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是______g．

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是______；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是______（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從______管通入______ 氣體，再從______管中通入______氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______；
（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．