下列各電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是?

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   H₂CO₃?2H⁺+CO
4. D.
   

實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問(wèn)題
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水合碳酸鈉（Na₂CO₃?10H₂O）晶體______g．
（2）若在稱(chēng)量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱(chēng)量的十水合碳酸鈉質(zhì)量______ （填符號(hào) A、偏高　B、偏低　C、不變）
（3）用托盤(pán)天平和小燒杯稱(chēng)出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為（同一步驟可用多次） B→A→______→F→______→F→E
A、調(diào)整零點(diǎn)　　　　　　　　　　　B、將游碼移至刻度尺的零刻度處
C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱(chēng)量　D、稱(chēng)量空的小燒杯
E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi)　　　　　　F、記錄稱(chēng)量結(jié)果
（4）配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、______、______．
（5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是　A、偏高　B、偏低　C、不變（用符號(hào)回答）
A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線(xiàn)______
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶______
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理______
D、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容______
E、稱(chēng)量的碳酸鈉晶體部分失水______
（6）請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下（如右圖）．______，______mol/L．

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是

1. A.
   Cu（Fe）----加鹽酸，過(guò)濾
2. B.
   NaCl溶液（碘）----CCl₄，萃取、分液
3. C.
   Cl₂（HCl）----飽和食鹽水，洗氣
4. D.
   CO₂（HCl）----飽和碳酸鈉溶液，洗氣

完成下列化學(xué)方程式：
（1）乙醇的催化氧化：______
（2）乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)：______
（3）乙酸與乙醇的酯化：______
（4）乙酸乙酯堿性條件下的水解：______．

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)	X	Y	Z	M
A	Al3+	Al（OH）3	AlO2-	NaOH
B	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2
C	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
D	NH3	NO	NO2	O2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO₂氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO₂氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（提示：Na₂CO₃溶液溶液中逐滴加入稀鹽酸理論上應(yīng)先生成NaHCO₃，忽略CO₂溶解和HCl揮發(fā)）：則下列分析都正確的組合是

1. A.
   Ⅰ圖表示，所得溶液溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，且c（Na₂CO₃）=c（NaHCO₃）
2. B.
   Ⅱ圖表示，所得溶液溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，且c（Na₂CO₃）=c（NaHCO₃）
3. C.
   Ⅲ圖表示，所得溶液溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，且c（NaOH）=c（Na₂CO₃）
4. D.
   Ⅳ圖表示，所得溶液溶質(zhì)僅為Na₂CO₃

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4
2. B.
   2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
3. C.
   3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為2：1
4. D.
   5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為5：3

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制2.00mol?L^-1的NaCl溶液100mL，回答下列問(wèn)題．
（1）需要稱(chēng)取NaCl固體______g．
（2）實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是______（填序號(hào)）．
①用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；
②將容量瓶塞緊，充分搖勻；
③把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④稱(chēng)量固體；
⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切；
⑥把稱(chēng)量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無(wú)影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度______；
②定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，使所配溶液濃度______；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度______．

物質(zhì)的分離提純：
（1）下列各組混和物的分離提純或是檢驗(yàn)應(yīng)采用什么方法？
①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用______的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
②鑒別膠體和溶液的一般方法是______．
③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用______的方法．
④從碘水中提取碘可采用______的方法．
⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用______的方法．
（2）填表．

混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	提純用試劑	發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Na2SO4（MgSO4）	______	______
KOH（Ba（OH）2）	______	______
NaCl（NaOH和Na2CO3）	______	______

現(xiàn)用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl₂，其實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請(qǐng)完成下列填空．
（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；
（2）B中選用的試劑是______；
（3）D裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)_____；
（4）若E中的試劑選擇KOH溶液，寫(xiě)出相應(yīng)的吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式______．