1mol Na₂SO₄中含有________molNa⁺，含有________個SO₄^2-，其中Na₂SO₄的質量為________g．Al₂（SO₄）₃ 的電離方程式為________，在________ mol Al₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺________mol．

下列實驗設計方案中，可行的是

1. A.
   用加入適量銅粉的方法除去Mg（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃
2. B.
   分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部的小孔對準，然后進行分液
3. C.
   蒸餾操作時，冷凝水的方向應當由下口進上口出
4. D.
   蒸餾時，應使溫度計水銀球應插入蒸餾燒瓶液體中

將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm³，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   1000VρM（MV+2240）

根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、______、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是______．裝置A中試劑是______．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是______．
（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打開b，關閉a．
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是______．
③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式	______	______

寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式______．

（1）從30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL：這10mL溶液的物質的量濃度是______mol?L^-1，其中的溶質質量是______g．
（2）將30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是______mol?L^-1．
（3）現(xiàn)有體積相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl^-沉淀完全時，消耗等物質的量的AgNO₃，則三種溶液的物質的量濃度之比為______．

含有一定量NaOH溶液中，逐漸通入一定量 CO₂，充分反應后，將溶液在一定條件下進行 蒸干，得到晶體物質．其質量m 與通入氣體體積V（CO₂）的關系如圖．如下說法正確的是

1. A.
   晶體物質：a點是NaOH；b點是Na₂CO₃；c點是NaHCO₃
2. B.
   a→b 和 b→c 兩段過程得到的晶體，含有相同的晶體物質
3. C.
   整個過程中的溶液，一定存在恒等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
4. D.
   若通入V₂=1.344 L （標況） 氣體，則m₂=13.12 g

鋼鐵“發(fā)藍”的過程可以用如下化學方程式表示．下列說法正確的是
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②[x]Na₂FeO₂+[y]NaNO₂+[z]H₂O═[m]Na₂Fe₂O₄+[n]NH₃↑+[k]NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH

1. A.
   反應①不是氧化還原反應
2. B.
   該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染
3. C.
   反應①中，每有5.6gFe參加反應轉移0.8mol電子
4. D.
   反應②中的z、m、k依次是5、3、7

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   碳酸氫銨溶液中加入少量氨水：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
2. B.
   鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
3. C.
   向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：3ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+2HClO+SO₄^2-
4. D.
   Fe₂O₃溶于適量的氫碘酸中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

下列溶液反應的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O的是

1. A.
   氫氧化鈉、醋酸（弱酸）
2. B.
   氫氟酸（弱酸）、氫氧化鉀
3. C.
   氨水（弱堿）、硝酸
4. D.
   氫氧化鈉、氫溴酸（強酸）

鎢（₇₄W）是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽．鎢在自然界主要是鎢酸鹽（其中鎢為+6價）的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO₄）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成（Fe，Mn）WO₄．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉第一階段是堿熔法：（其中A、B、C都是鎢的化合物）

（1）寫出上述流程中步驟②③中發(fā)生反應的化學方程式：
②______，
③______．
（2）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把產(chǎn)品C還原為金屬鎢．對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑，寫出碳還原產(chǎn)品C制取金屬鎢的化學方程式______．
（3）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣的理由是______．