下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

1. A.
   配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
2. B.
   測(cè)定NaOH溶液pH值，用膠頭滴管吸取溶液，滴于pH試紙中部，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
3. C.
   用激光筆驗(yàn)證淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象
4. D.
   用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

1. A.
   A裝置的氣球膨脹速率大
2. B.
   若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L
3. C.
   若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L
4. D.
   最終兩試管中Na⁺、Cl^-的物質(zhì)的量一定相同

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在______．
①單質(zhì)�、谘趸�物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}　⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語(yǔ)，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式______．
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO₄溶液，此時(shí)離子方程式為_(kāi)_____．

分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類(lèi)合理的是
①根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
②根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
③根據(jù)是否有新物質(zhì)生成將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③
3. C.
   ①②
4. D.
   ①③

在稀溶液中能大量共存，加入鹽酸后沒(méi)有氣體逸出的一組離子是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
③在②所得濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
④在③所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是______；
（2）原溶液中一定存在的離子是______；
（3）原溶液中可能存在的離子是______．如何證明可能存在的離子？______．

1.8g某物質(zhì)在氯氣中燃燒，質(zhì)量增加了7.1g，該物質(zhì)可能是
①鐵　　②鋁　 ③鐵鋰合金　 ④鎂鋁合金．

1. A.
   只有①
2. B.
   只有②
3. C.
   ②③
4. D.
   ①④

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．已知pH為5時(shí)，+2價(jià)銅已開(kāi)始以堿式鹽的形式沉淀．某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

（1）加入的A是______，通入的B是______．
（2）反應(yīng)②的離子方程式是______．為提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加適量稀堿溶液，控制pH為3.5．這樣做的目的是______．
（3）保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測(cè)得Cu₂Cl₂產(chǎn)率的變化如圖二所示．則溶液溫度控制在______時(shí)，Cu₂Cl₂的產(chǎn)率已達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，Cu₂Cl₂產(chǎn)率會(huì)下降，其原因可能是______．

MgSO₄?7H₂O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽．某工廢渣主要成分是MgCO₃，另外還有CaCO₃、SiO₂等雜質(zhì)．從此廢渣中回收MgSO₄?7H₂O的工藝下：

已知CaSO₄和MgSO₄的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有______（要求寫(xiě)出任意一條）．
（2）濾渣B的主要成分的化學(xué)式是______．
（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)是______，操作Ⅱ的名稱(chēng)是______．
（4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，操作Ⅰ中玻璃棒的主要作用是______，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是______．
（5）有人認(rèn)為Mg²⁺易水解，經(jīng)操作Ⅱ后再過(guò)濾、洗滌得不到MgSO₄?7H₂O晶體，你認(rèn)為這種說(shuō)法是否正確______（填？是”或“否”），原因是______．

現(xiàn)有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
實(shí)驗(yàn)2：
①稱(chēng)取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe₂O₃6.40g．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有______．
（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl₂溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）______．
（3）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)2的步驟②中通入足量Cl₂的反應(yīng)：______．
（4）用容量瓶配制實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液，下列情況會(huì)使所配制溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）______．
A．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移
B．沒(méi)用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線
D．砝碼上沾有雜質(zhì)
E．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（5）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是______．
（6）該小組取來(lái)的樣品中含有FeCl₂的質(zhì)量為_(kāi)_____g．