今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，現(xiàn)取二份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量NaHCO₃ 溶液，加熱后，收集到氣體0.05mol
②第二份加足量BaCl₂ 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得沉淀4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答
（1）溶液中一定不存在的離子是______；
（2）溶液中無(wú)法確定是否存在的陽(yáng)離子是______；
（3）溶液中一定存在的陰離子是______，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．

實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗銅、綠礬（FeSO₄?7H₂O）和明礬[Kal（SO₄）₂?12H₂O]的操作流程如下：

（1）試劑x是______（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）配平下列方程式：
______MnO₄^-+______SO₂+______H₂O=Mn²⁺______SO₄^2-______H⁺
（3）為了分析產(chǎn)品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學(xué)稱(chēng)取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10^-1mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（MnO₄^-被還原為Mn²⁺）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)，KmnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在______（填儀器名稱(chēng)）中．
②若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗KmnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氨水吸收足量的SO₂氣體：
2. B.
   用稀醋酸除去熱水瓶中的水垢：↑+H₂O
3. C.
   將銅絲投入稀硝酸中：=Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O
4. D.
   NaHSO₄溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液：=BaSO₄↓+H₂O

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   PM 2.5是指空氣中細(xì)顆粒物直徑≤2.5 nm的顆粒物
2. B.
   利用高純度二氧化硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
3. C.
   “地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
4. D.
   李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀均可幫助人們確定有機(jī)化合物的元素組成和空間結(jié)構(gòu)

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
①稀豆?jié){ ②鹽酸 ③淀粉溶液 ④食鹽水 ⑤雞蛋白溶液 ⑥葡萄糖溶液．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ①④
3. C.
   ②④⑥
4. D.
   ④⑥

下列表述正確的是
①開(kāi)發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生　
②我國(guó)從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，因?yàn)槎�氧化氯殺菌、消毒能力�?qiáng)，持效長(zhǎng)　
③氧化鎂可用來(lái)制造耐火磚和坩堝等
④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可做為凈水劑
⑤建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料　
⑥給機(jī)動(dòng)車(chē)安裝尾氣凈化器，可減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ①②④⑤
3. C.
   ②③④⑥
4. D.
   全部

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，反應(yīng)如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的 KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（1）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺ 溶液，需稱(chēng)取 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O�。∕=392g/mol）的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（3）混合物中 Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

下列各組離子中，能在無(wú)色透明溶液中大量共存的是

1. A.
   Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-
3. C.
   K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、MnO₄^-
4. D.
   Na⁺、HCO₃^-、H⁺、、Ca²⁺

設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A．則下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫下，2.7g鋁與足量的濃硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   常溫常壓下，4.6gNO₂氣體含有1.81×10²³個(gè)NO₂分子
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol雙氧水中含有電子數(shù)為5.4N_A
4. D.
   1molCH₄與1molNH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)相等

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有______（寫(xiě)出儀器名稱(chēng)及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_(kāi)_____mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用______mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L^-1，引起誤差的原因可能是______．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)
（4）若將30mL 1mol?L^-1鹽酸與4.2gNaHCO₃充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO₂（寫(xiě)出化學(xué)方程式和計(jì)算過(guò)程）．