在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是

1. A.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂
2. B.
   C+H₂OCO+H₂
3. C.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
4. D.
   Cl₂+H₂O=HCl+HClO

如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體．該裝置可用于

1. A.
   濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO₂
2. B.
   濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣
3. C.
   鋅和鹽酸反應(yīng)制備氫氣
4. D.
   碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳

寫出金屬鋁參加反應(yīng)的三個置換反應(yīng)的化學方程式（三個方程式表示金屬鋁三個不同的化學性質(zhì)，是離子反應(yīng)只寫離子方程式）

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是

1. A.
   4.4 g乙醛分子中含有的共用電子對數(shù)為0.6N_A
2. B.
   標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 N_A
3. C.
   18.8 g苯酚中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為0.6 N_A
4. D.
   現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3N_A

在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl^-、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺這七種離子中的某幾種，對此進行實驗：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀．
（1）該溶液中一定含有的離子是______；一定不含有的離子是______．
（2）為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗是______．

某校一化學實驗小組通過實驗分析，確定一紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
己知：①Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，②Cu₂O在空氣中加熱生成CuO．
（1）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為______．
（2）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH	供選擇試劑
Fe3+	1.9	3.7	A．氯水，B．H2O2， C．NaOH，D．氨水， E．CuO，F(xiàn)．Cu2（OH）2CO3
Fe2+	7.5	11
Cu2+	6.0	10

實驗小組設(shè)計如右圖實驗方案：
試回答：
①試劑1可以為______，試劑2可以為______．
②固體X的化學式為______．
③操作Ⅰ為______．

燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NO_x（主要為NO、NO₂）易形成污染，必須經(jīng)脫除達標后才能排放．
（1）用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)______
（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是______
a．用 H₂O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na₂SO₃作脫除劑，O₂會降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO₂的濃度增加
（3）尿素[CO（NH₂）₂]在一定條件下能有效將NO_x轉(zhuǎn)化為N₂．
Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH₃的熱化學方程式是______
②寫出有利于尿素釋放NH₃的條件并說明理由______
Ⅱ．CO（NH₂）₂與某種煙氣（主要為N₂、NO和O₂）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對應(yīng)CO（NH₂）₂ 與NO的物質(zhì)的量比值是______．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式是______．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應(yīng)是______．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10^-4 mg/m³，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為______ mg/（m³?s）．

元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中m≠n，且均為正整數(shù)）．下列說法正確的是

1. A.
   X一定為金屬元素
2. B.
   X、Y不可能均為非金屬元素
3. C.
   若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I
4. D.
   若X為Fe，Y只能為Cl

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H⁺+CO═CO₂↑+H₂O
2. B.
   鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺
3. C.
   向AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
4. D.
   氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O

鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．以下是工業(yè)生產(chǎn)流程．請回答有關(guān)問題：

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制備與提純有關(guān)資料：已知Zn（OH）₂與Al（OH）₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的______（填序號），理由是______．
　　　　A．Cl₂　　　 B．H₂O₂　　　　 C．KMnO₄　　　　 D．濃HNO₃
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：______．
（3）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟______產(chǎn)生的______可以用于步驟______（其中步驟選填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制備
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+-O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
重晶石（BaSo4）礦粉、煤粉BaS+CO↑BaS溶液
（4）煅燒還原的熱化學方程式為：______．
（5）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）______．

Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要適當，如果所得溶液的酸性過強，產(chǎn)生的后果是______．