向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克鋁粉，放出448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體，經(jīng)充分反應(yīng)，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀．求加入氫氧化鈉溶液的體積？

將a mol C₂H₄跟b mol H₂在密閉容器中、催化劑存在條件下反應(yīng)若干時(shí)間后，生成了c mol C₂H₆，除去催化劑后，將此混合氣體完全燃燒，生成CO₂和H₂O，所需氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)是

1. A.
   （3a+b）mol
2. B.
   （3a+0.5b-3.6c）mol
3. C.
   （3a+0.5b+3.6c）mol
4. D.
   （3a+0.5b）mol

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   
   分離碘酒中的碘和酒精
2. B.
   
   實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
3. C.
   
   除去Cl₂中的HCl雜質(zhì)
4. D.
   
   比較Na₂CO₃、NaHCO₃的熱穩(wěn)定性

1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為臭氧（O₃），則放電后所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是

1. A.
   16
2. B.
   17.8
3. C.
   18.4
4. D.
   35.6

（1）質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（2）在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c （Na⁺）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO₃^-）=______mol/L．
（3）已知Cu₃P中P為-3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；
②當(dāng)有8molH₂O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為_(kāi)_____ 個(gè)；
③上述反應(yīng)中7.5mol CuSO₄氧化的P原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）儀器A的名稱(chēng)是______．
（2）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）儀器E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．設(shè)置該反應(yīng)的目的是______．
（4）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺的操作方法：______．

下列反應(yīng)能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是

1. A.
   稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)
2. B.
   氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)
3. C.
   氫氧化鎂和稀H₂SO₄反應(yīng)
4. D.
   氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是

1. A.
   除去NaCl固體中混有的MgCl₂：加入KOH試劑后過(guò)濾
2. B.
   用加熱法除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃
3. C.
   用點(diǎn)燃法除去CO₂中的CO
4. D.
   提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的電子式為_(kāi)_____；
（2）檢驗(yàn)溶液L中金屬陽(yáng)離子的方是______；
（3）反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_____；
（4）F和G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（5）氣體A的密度為2.68g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)計(jì)算、推理，可確定A的分子式為_(kāi)_____．

“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺和SO^2-₄雜質(zhì)．為制取NaOH，雜質(zhì)離子必須除去．“除雜”時(shí)需按一定順序加入下列試劑：①過(guò)量的NaOH溶液；②過(guò)量的Na₂CO₃溶液；③適量的鹽酸；④過(guò)量的BaCl₂溶液．正確的添加順序是______．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO^2-₃）應(yīng)不小于______已知 Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）氣體M（過(guò)量）和濾液N生成B的離子方程式是______．
（3）寫(xiě)出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______．
（5）已知：某高嶺土中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學(xué)式為Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?9/2H₂O（Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%）的分子篩______t．