氧化還原反應(yīng)的特征是________；實(shí)質(zhì)是________；電子的轉(zhuǎn)移是從________到________．

曲靖“鉻渣污染”事件說明對(duì)重金屬進(jìn)行無害化處理具有重要意義．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如圖所示（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L^-1 的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需______．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有______、______．
（3）H₂O₂的作用是將濾液I中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）常溫下，部分陽離子以氯氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH	2.7	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-．溶液的pH不能超過8，其理由是______．鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是______．
（5）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均0.10mol?L^-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥晶，簡(jiǎn)述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟（提供的藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）
①______；
②______；
③過濾．

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體．在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；又知單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，E的溶液是無色的．請(qǐng)回答：
（1）A是______，B是______，C是______（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式______；
（3）反應(yīng)③的離子方程式______；
（4）反應(yīng)④的離子方程式______．

在同溫同壓下，分子數(shù)目相同的任意兩種氣體，下列說法正確的是

1. A.
   體積都是22.4L
2. B.
   密度相同
3. C.
   所占的體積相同
4. D.
   原子數(shù)目一定相同

工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂．其中，F(xiàn)e₂O₃________（ 填“被氧化”或“被還原”），CO作________（填“氧化劑”或“還原劑”）．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Fe₂O₃，則生成________mol Fe．

A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
A______　 B______　 C______　 D______
（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：______．

下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是

1. A.
   氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原
2. B.
   陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
3. C.
   氧化劑在氧化還原反應(yīng)中，本身被氧化
4. D.
   氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCL的物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．（有1～2個(gè)答案）
A、溶液中HCL的物質(zhì)的量　　　　　　　　　B、溶液的濃度
C、溶液中CL^-的數(shù)目　　　　　　　　　　　 D、溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取______ ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面______．
II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______．

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用相同的是

1. A.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂
2. B.
   3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4 H₂
3. C.
   2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
4. D.
   2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

在一定量的氧氣中含有2.6mol的電子，則這些氧氣是

1. A.
   5.2g
2. B.
   1.3mol
3. C.
   5.6L
4. D.
   2.6g