以下物質(zhì)中是非電解質(zhì)的是
①SO₂，②HCN，③BaSO₄，④Cl₂，⑤蔗糖，⑥NaHCO₃．

1. A.
   只有④⑤
2. B.
   只有①③
3. C.
   只有①⑤
4. D.
   只有③④

銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是

1. A.
   1kg銅所含原子的數(shù)目為dN_A
2. B.
   一個銅原子所占有的體積為cm³
3. C.
   一個銅原子的質(zhì)量為g
4. D.
   1cm³銅所含有的原子數(shù)為

下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是

1. A.
   在含有SO₄^2-的溶液中Fe³⁺、Ba²⁺、Ⅰ^-、Cl^-
2. B.
   水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NH₄⁺
3. C.
   pH=0的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
4. D.
   加入鋁粉放出氫氣的溶液中：NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺

44.8L某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為

1. A.
   71g
2. B.
   71
3. C.
   142g/mol
4. D.
   71g/mol

下列各組物質(zhì)，前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是（還原性Fe²⁺＞Br^-＞C1^-）

1. A.
   稀鹽酸，碳酸鈉溶液
2. B.
   稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液
3. C.
   碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水
4. D.
   氯水，溴化亞鐵溶液

在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線______．
（2）配制氯化鈉溶液，定容時俯視容量瓶刻度線______．

現(xiàn)有0.1mol?L^-1的Na₂SO₄和0.2moL?L^-1的H₂SO₄混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L^-1的Ba（OH）₂溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進行．
（1）當加入100mLBa（OH）₂溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是______（寫化學(xué)式），其質(zhì)量為______
（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba（OH）₂溶液的體積為______mL，所得溶液中溶質(zhì)為______（寫化學(xué)式），則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1 （最后一步計算要寫出計算過程．溶液混合后，體積可以加和）

將總量為4molNa₂O₂和Al₂（SO₄）₃的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成Ymol沉淀（Y＞0），若以x表示原混合物中Na₂O₂的物質(zhì)的量．
（1）試建立Y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值Y=f（x）關(guān)系式填寫在表內(nèi)（可以不用填滿）

x值	Y=f（x）

（2）作圖

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

1. A.
   NH₃
2. B.
   Cl₂
3. C.
   C₂H₅OH
4. D.
   CH₃COOH

已知在標準狀況下某氣體1.12L其質(zhì)量為3.2g，此氣體摩爾質(zhì)量為

1. A.
   32g
2. B.
   32g/mol
3. C.
   64mol
4. D.
   64g/mol