氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉．其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉為______（填“純凈物”或“混合物”），制備漂白粉的化學(xué)方程式為______．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如圖所示：

①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制備粗硅時(shí)，焦炭的作用是______．（填“氧化劑”或“還原劑”）
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅，其中常混有一些高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純．其提純方法為______．（填字母）
A．蒸餾　　　　　B．過濾　　　　 C．萃取　　　　D．蒸發(fā)
③四氯化硅與氫氣在高溫條件下反應(yīng)得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：銅與濃硫酸反應(yīng)（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是______（可多選 ）．

（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL 18mol?L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體．甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色固體的主要成分．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為______．
（3）甲還觀察到加熱時(shí)，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）______．
方法二：
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)點(diǎn)是______．
方法三：
（5）丙同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色．寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
方法四：
（6）請(qǐng)你再幫助該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

分類作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位．氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見．下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有________（填序號(hào)，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有________；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有________．
①C+CO₂=2CO　　　②NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O　　　�、�2KClO₃=2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑　　 ⑤3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
⑥HgS+O₂=Hg+SO₂（說明：均未注反應(yīng)條件）

下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu　　 ②Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓ ③H⁺+OH^-=H₂O　�、蹸O₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O　 ⑤Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

1. A.
   只有①
2. B.
   只有②
3. C.
   ②④
4. D.
   ③⑤

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-	Cl2、Mn2+

1. A.
   第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂
2. B.
   第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl₂與 FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1：2
3. C.
   第③組反應(yīng)中生成1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2mol
4. D.
   氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的溴乙烷中含有的分子數(shù)為N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol二氧化硅晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4N_A
3. C.
   常溫常壓下，6gNO₂和40gN₂O₄混合氣體中的原子總數(shù)為3N_A
4. D.
   常溫常壓下，1molFeS₂晶體中含有的陰離子數(shù)為2N_A

某同學(xué)要配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL，提供的儀器有：①漏斗②玻璃棒　③托盤天平（配砝碼和鑷子） ④藥匙�、菽z頭滴管　⑥燒杯
（1）用上述儀器配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器有______（填序號(hào)）；還需要的玻璃儀器是______．
（2）由題意可知，你應(yīng)該稱取固體NaOH______g，如果由于稱量時(shí)間過長(zhǎng)，你所配制的NaOH溶液的濃度與要求相比______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔氣體中�；煊猩倭縃₂S、CO₂和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案有

1. A.
   通過NaOH后，再通過濃H₂SO₄
2. B.
   通過CuSO₄溶液后再通過石灰水
3. C.
   通過五氧化磷，再通過無水CaCl₂
4. D.
   通過足量的堿石灰

①Na₂CO₃ ②HCl ③CuSO₄ ④Fe（OH）₃ ⑤KNO₃⑥NaOH物質(zhì)間的組合a：①和⑤；b：②和⑤；c：③和⑥；d：②和④；e：①和⑥；f：③和⑤中都不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

1. A.
   abef
2. B.
   abcf
3. C.
   bcde
4. D.
   cdef

實(shí)驗(yàn)室配制 480mL 0.2mol/L CuSO₄ 溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①用天平稱量藍(lán)礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 1～2cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）在天平上稱出藍(lán)礬質(zhì)量為______；
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有______．
（3）操作步驟的正確順序?yàn)開_____（填序號(hào)）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將怎么變？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①?zèng)]有進(jìn)行操作步驟④時(shí)，會(huì)______；
②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)______．
③某同學(xué)俯視觀察液面，對(duì)所配溶液濃度會(huì)______
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理：
①加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)______；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)______．