下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   過(guò)量CO₂和Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：2OH^-+Ca²⁺+CO₂═CaCO₃↓+2H₂O
2. B.
   碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
3. C.
   硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+2H₂O
4. D.
   向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：Cu²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

用黃色的FeCl₃溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是

	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	加入FeCl3固體	溶液變成紅褐色	FeCl3的水解程度變大
B	加入等體積水	溶液顏色變淺	c（Fe3+）變小
C	加入足量Fe粉	溶液顏色變淺綠色	2Fe3++Fe=3Fe2+
D	將FeCl3溶液微熱	溶液變成紅褐色	水解反應(yīng)△H＞0

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

有A⁺、B^-、C⁺、D^-、Q和R六種微粒，他們都含有氫原子，且微粒中都含有10個(gè)電子．A⁺和B^-在加熱時(shí)反應(yīng)生成Q氣體和R液體；R在常溫下發(fā)生很微弱的電離，生成C⁺和B^-；Q在低溫液態(tài)時(shí)有極微弱的電離，生成A⁺和D^-．則：
（1）寫(xiě)出A⁺的化學(xué)式：______，B^-的電子式：______；
（2）寫(xiě)出A⁺與B^-加熱反應(yīng)的離子方程式______；
（3）寫(xiě)出Q在低溫液態(tài)時(shí)電離的方程式______．

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對(duì)銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；若有1摩銅完全反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（2）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③
所蘸試劑	滴有酚酞的NaOH試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液
現(xiàn)象	______	______	______
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	______	______	______

（3）寫(xiě)出③中反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）在C方框內(nèi)畫(huà)出吸收尾氣的裝置圖，并標(biāo)出試劑名稱．

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl₂?2H₂O晶體．

已知：在20℃時(shí)，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表．

金屬離子	開(kāi)始形成氫氧化物沉淀的pH	完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣．在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣，試寫(xiě)出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式______
（2）在焙燒過(guò)程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是______（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是______（填字母）；

（3）步驟②酸浸過(guò)程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有______；
（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是______，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的______；
A．氧化銅　　B．稀鹽酸　　C．氨水　　D．氧化亞鐵
（5）在整個(gè)生產(chǎn)流程中，共需要進(jìn)行______次過(guò)濾操作．

某無(wú)色透明的溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．將沉淀濾出，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸．
（2）�。�1）濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
試判斷：該溶液中一定有______離子，肯定沒(méi)有______離子，可能有______離子．寫(xiě)出沉淀溶于稀硝酸的離子方程式：______．

A為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)金屬單質(zhì)，將A投入足量B的濃溶液中，溶液總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變（忽略沉淀或氣體的溶解）．除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素X，F(xiàn)為X的氫化物，H為黑色沉淀

（1）純凈的B在固態(tài)時(shí)晶體類型為_(kāi)_____，固態(tài)B熔化時(shí)克服的作用力類型是______，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式______；
（2）G和過(guò)量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）檢驗(yàn)E中陰離子的操作方法為：______；
（4）國(guó)內(nèi)工業(yè)用含W的礦石制備B，該反應(yīng)在______（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．寫(xiě)出燃燒W的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．______．

（1）49g硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，若在水中完全電離可產(chǎn)生______molH⁺，______molSO₄^2-．若有一定量的硫酸完全電離產(chǎn)生1.806×10²⁴個(gè)H⁺，此硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H₂S氣體質(zhì)量為17g，則H₂S的摩爾質(zhì)量是______，相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____； 等物質(zhì)的量的NH₃與H₂S質(zhì)量比為_(kāi)_____； 1.7g氨氣與______mol H₂O含有的電子數(shù)相等．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

1. A.
   用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑
2. B.
   用圖1所示裝置可測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積
3. C.
   用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進(jìn)行
4. D.
   鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測(cè)

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/100gH₂O）見(jiàn)下表：

溫度℃	FeSO4?7H2O	（NH4）2SO4
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78，0	28.1

實(shí)驗(yàn)用品：10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、蒸餾水、無(wú)水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為_(kāi)_____，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄，加入______g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用______洗滌晶體．
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為_(kāi)_____g．