下列說法正確的是

1. A.
   8.4克NaHCO₃晶體中含有0.1mol離子
2. B.
   0.1mol/L NaHCO₃溶液中濃度為0.1mol/L
3. C.
   NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
4. D.
   NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

下列事實中，不能說明化學是具有實用性的科學的是

1. A.
   制造化學肥料，提高糧食產(chǎn)量
2. B.
   研制藥物，治療疾病
3. C.
   合成食品添加劑
4. D.
   提出更完善的化學理論

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價，下同）是由鐵酸鹽MFe₂O₄經(jīng)過高溫反應(yīng)得到的．
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于______．
（2）MFe₂O₄中Fe元素的化合價為______．
（3）鐵酸鹽MFe₂O₄經(jīng)過高溫反應(yīng)得到MFe₂O_x的反應(yīng)屬于______（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)．
（4）在酸性條件下，F(xiàn)e₂容易轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe₂、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，則該反應(yīng)中的氧化劑是______，還原劑是______．

下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Fe（OH）₂用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤有水吸收氨氣時的導氣管；⑥向試官中的BaCl₂溶液中滴加稀硫酸

1. A.
   ③⑤⑥
2. B.
   ②⑤
3. C.
   ①②④
4. D.
   ①②③④⑤⑥

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的化學方程式：______．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1．請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式：______．

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是

1. A.
   5.6g鐵與足量的Cl₂反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2N_A個
2. B.
   1.5mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
3. C.
   常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
4. D.
   標況下22.4L O₂和O₃組成的混合物中總原子數(shù)為2N_A個

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   24g鎂原子最外層電子數(shù)為N_A
2. B.
   1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A
3. C.
   標準狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為N_A
4. D.
   0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

1. A.
   Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓
2. B.
   NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O
3. C.
   NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓
4. D.
   3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃?H₂O

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH→2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為______，被還原的元素為，若組成原電池Na₂SO₄在______極區(qū)產(chǎn)生．
（3）標出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假設(shè)3：______．

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，實驗操作如下，請把正確操作步驟（用1，2，3…表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：
______將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
______蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
______用量筒量取______ml的98% 的濃硫酸；
______將______沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量______的燒杯中；
______用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
______將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；
______改用______　 逐滴加蒸餾水，使溶液的______ 正好跟刻度相平．
______繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；請回答：
若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度______（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H₂SO₄時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度______（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L．