關(guān)于C、N、Si、S等非金屬元素及其化合物的下列說法不正確的是．

1. A.
   它們都能以游離態(tài)存在于自然界中
2. B.
   氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)
3. C.
   它們的最高價氧化物都能與強堿反應生成含氧酸鹽
4. D.
   加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應

（1）寫出實驗室制NH₃的反應方程式為______；
（2）硝酸具有強氧化性，它能和許多物質(zhì)發(fā)生反應．寫出濃硝酸與非金屬單質(zhì)碳的反應方程式．______．
配平下列化學（或離子）方程式：
（3）______FeCl₂+______KNO₃+______HCl-______FeCl₃+______KCl+______NO↑+______H₂O
（4）______SO₃^2-+______MnO₄^-+______H⁺-______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O．

科學上規(guī)定________克¹²C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)．若1g氫氣含有n個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________．

化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是

1. A.
   為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏
2. B.
   玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料
3. C.
   將廢電池深埋，可以避免重金屬污染
4. D.
   弱酸性或中性條件下，鋼鐵腐蝕的正極反應式為：4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的有________．
①欲制備Fe（OH）₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸；
②試管里加入少量淀粉，再加人一定量稀硫酸，加熱3-4min，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；
③焰色反應操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取待檢物置于酒精燈或煤氣燈的火焰上灼燒，觀察火焰的顏色；
④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液；
⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比；
⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；
⑦蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口；
⑧蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無水氯化鋁．

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

1. A.
   電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 N_A，陽極質(zhì)量減少64g
2. B.
   200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 N_A個SO₄^2-離子，同時含有N_A個金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L
3. C.
   常溫常壓下，78g Na₂O₂固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4 N_A
4. D.
   一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 N_A

某一反應體系中，有反應物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（濃）、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物．
（1）該反應中的氧化劑是______，氧化產(chǎn)物為______．
（2）該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．
（3）若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______NA
（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應的KMnO₄的質(zhì)量為______g．
（4）購買的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用HCl氣體（標準狀況）與H₂O按體積比500：1配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
（1）生成的黑色物質(zhì)是______（填化學式）．
（2）刺激性氣味的氣體主要成分是______（填化學式），產(chǎn)生該氣體的化學方程式為______．
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有______（填序號）．
①酸性　　　　②吸水性　　　 ③脫水性　　　 ④強氧化性．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

1. A.
   1mol金屬鎂晶體中含有2N_A個自由電子
2. B.
   1mol石墨晶體中含有共價鍵鍵數(shù)為3N_A
3. C.
   1mol Zn與足量的鹽酸反應生成N_A個氫分子，體積約為22.4L
4. D.
   含CH₃COON和CH₃COONa的總物質(zhì)的量為0.1mol的混合溶液中，CH₃COOH分子和 CH₃COO^-離子總個數(shù)為0.1N_A

六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．
（1）某同學想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，他能成功嗎？______（填“能”或“不能”）．
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是______，有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是______，該組涉及氧化還原應的化學方程式為______．
（3）鑒別后，該同學又用FeSO₄做了三個體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合．試寫出其中兩個反應的離子方程式______．