市售的食品包裝中經(jīng)常有一小包鐵粉，并標有“吸氧劑”字樣，這是利用了鐵粉的

1. A.
   氧化性
2. B.
   還原性
3. C.
   吸水性
4. D.
   導電性

下列說法正確的是

1. A.
   SiO₂是酸性氧化物，不與任何酸、水反應，但能與NaOH溶液反應
2. B.
   新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色
3. C.
   CO₂、SO₂、NO₂都能與水化合生成酸
4. D.
   Fe₃O₄與酸反應時，所得Fe元素的價態(tài)可能為+3或+2與+3價的混合物

寫出下列反應的化學方程式．
（1）工業(yè)上合成氨的反應：______
（2）碳酸氫銨受熱分解：______．

V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺ m g，則該溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為________mol?L^-1，SO^2-₄的物質(zhì)的量濃度為________ mol?L^-1，溶夜的物質(zhì)的量濃度為________ mol?L^-1．

（1）指出在使用下列儀器（已洗凈）或用品的第一步操作：

石蕊試紙檢驗氣體	容量瓶	集氣瓶收集氨氣
______	______	______

（2）配置物質(zhì)的濃溶度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并且回答下列問題：

稱量NaOH的質(zhì)量/g	已給儀器	除已給儀器外還需要的其他儀器
______	燒杯、托盤天平、藥匙	______

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是______．
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線．

下列說法正確的是

1. A.
   電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電
2. B.
   由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
3. C.
   存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導電的原因
4. D.
   某物質(zhì)中僅含一種元素，該物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是化合物

如圖是測定NaOH（含Na₂CO₃雜質(zhì)）純度的實驗裝置，把樣品溶于過量的鹽酸中，不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示（假設CO₂全部逸出）：

實驗操作	時間/s	電子天平讀數(shù)/g
燒杯+鹽酸		357.300
燒杯+鹽酸+樣品	0 30 60 90 120	370.600 370.125 369.750 368.400 368.400

（1）計算樣品中NaOH的質(zhì)量．
（2）粗略計算溶液中新生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

合成氨工業(yè)的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖1所示．

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=______．隨著溫度升高，K值______（填增大、減小、不變）
（2）Y的主要成分為______；
（3）化工生產(chǎn)條件選定的主要原因是（選填字母序號）______；
A．溫度、壓強對化學平衡的影響；
B．鐵觸媒在該溫度時活性大；
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制．
（4）改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．如圖2象表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______，
當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______．
（5）合成氨工廠常通過測定反應前后的混合氣體密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率．某工廠測得合成塔中N₂、H₂的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體密度為0.693g/L．則該合成氨廠N₂的轉(zhuǎn)化率為多少？．

下列說法正確的是

1. A.
   摩爾是一種國際基本物理量
2. B.
   標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
3. C.
   1mol 氧的質(zhì)量為16g
4. D.
   1mol H₂O的質(zhì)量為18g

干燥的HCl氣體具有的性質(zhì)是

1. A.
   具有漂白性
2. B.
   能與鋅反應放出氫氣
3. C.
   使干燥的藍色石蕊試紙變紅
4. D.
   使含堿的紅色酚酞試液褪色