在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）₂溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是

1. A.
   11.3g
2. B.
   32.3g
3. C.
   33.3g
4. D.
   35.3g

下列條件下，兩瓶氣體所含有的原子數(shù)一定相等的是

1. A.
   相同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO
2. B.
   同溫度、同體積的H₂和N₂
3. C.
   同體積、同密度的CH₄和NH₃
4. D.
   同壓強(qiáng)、同體積的SO₂和CO₂

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是

1. A.
   H⁺、Na⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-
2. B.
   H⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
3. C.
   Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、OH^-
4. D.
   K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

下列說法正確的是

1. A.
   摩爾是國際單位制中采用的一個物理量
2. B.
   摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
3. C.
   我們把含有6.02×10²³個物體的集體計量為1摩爾
4. D.
   1mol H₂O含有 6.02×10²³個氫原子

下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是

1. A.
   往Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生先沉淀而后沉淀逐漸溶解
2. B.
   膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀
3. C.
   布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體、溶液和濁液區(qū)分
4. D.
   某納米材料微粒直徑為30nm，因此該納米材料屬于膠體

已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①②③
3. C.
   ②④
4. D.
   ①④

已知I₂在有機(jī)溶劑中溶解度比在水中的大，下列有機(jī)溶劑能從碘水中萃取I₂的是

1. A.
   酒精
2. B.
   四氯化碳
3. C.
   乙酸
4. D.
   汽油

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）．
（1）若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D．D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰．則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為______．
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬．且③④兩個反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______．
（3）若A是黑色固體，D是有臭雞蛋氣味的氣體，E溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色．則D的電子式是______；工業(yè)上生產(chǎn)B的第一個生產(chǎn)階段是煅燒與A含相同元素的礦石，其化學(xué)方程式是______，使用的設(shè)備是______．
（4）若B是由地殼中含量最高的兩種元素組成，A的一種同素異形體與B、D屬同一種類型的晶體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______，B與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

下列關(guān)于膠體的敘述正確的是

1. A.
   用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子
2. B.
   用飽和FeCl₃溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe（OH）₃膠體帶正電荷
3. C.
   膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10^-9～10^-7m之間
4. D.
   膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   Fe₂0₃溶于過量的氫碘酸中：Fe₂0₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   向 NaAl0₂溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+C0₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   向漂白粉溶液中通入S0₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+S0₂+H₂O=CaSO₃↓+2HCl0
4. D.
   向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂0