類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式（或離子方程式）的類推正確的是

	已知	類推
A	將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+=Cu+Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+=Cu+2Na+
B	稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應至溶液呈中性：2H++S+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應呈中性：2H++S+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C	鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3	鐵和單質反應2Fe+3I22FeI3
D	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中定量配成250mL燒堿溶液
B．用滴定管量取25.0mL燒堿溶液置于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞試液
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為amol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)為V₁mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗酸刻度數(shù)為V₂mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序是______→______→______→D→______（填寫字母）；
（2）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______；
（3）操作D中液面應調整到______，尖嘴部分應______；
（4）滴定到終點時指示劑顏色的變化是______；
（5）若其他操作正確，但酸式滴定管未用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結果有何影響______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

下列敘述中，正確的是

1. A.
   相同質量的CO和N₂，其體積比為1：1
2. B.
   等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H⁺的物質的量濃度相等
3. C.
   1molH₂和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質量也相同
4. D.
   體積為22.4L的O₂，其質量可能為32g

將氯氣通入含有下列離子的溶液中，對應離子濃度明顯減少的是
①SiO₃^2-、②OH^-、③NO₃^-、④Fe²⁺、⑤CO₃^2-．

1. A.
   ④⑤
2. B.
   ②④⑤
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   ②③④⑤

下列反應中，SO₂作還原劑的是

1. A.
   SO₂+NaOH=NaHSO₃
2. B.
   2Mg+3SO₂=S+2MgSO₃
3. C.
   SO₂+2H₂S=3S+2H₂O
4. D.
   2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄

將15.6gdNa₂O₂與8.4g晶體si同時投入一定量水中，充分反應后得到200mL，再向溶液中緩緩通入6.72L標準狀況下HCl氣體，若反應過程溶液體積不變，則下列敘述正確的是

1. A.
   根據(jù)硅元素守恒，生成沉淀23.4g
2. B.
   所得溶液pH＜7
3. C.
   根據(jù)鈉元素守恒，溶液中NaCI物質的量濃度為2mol/L
4. D.
   所得溶液c（Na⁺）＞e（C l^-）+2c（SiO₃^2-）+c（HSiO₃^-）

由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷不正確的是

1. A.
   若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應
2. B.
   若A是單質，B和D的反應是OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃²，則E一定能還原Fe₂O₃
3. C.
   若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na₂O₂，其電子式是
4. D.
   若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

現(xiàn)有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)（純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為92%～96%），分別設計如下實驗方案，請你幫助他們完成實驗．
甲：用________（填實驗儀器名稱，不止一種，下同）稱取10.0g樣品，利用如圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g．裝置D中堿石灰的作用是________．
乙：準確稱取10.00g樣品后，用________（填實驗儀器名稱）配成1000mL溶液，用________式滴定管量取25.00mL溶液放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol/L的標準鹽酸滴定至終點（有關反應為）．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL．
丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得的固體物質置于干燥器中，冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體的質量幾乎不變?yōu)橹梗�此時所得固體的質量為10.99g．請分析、計算后填表：

分析與計算 分組	計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)	實驗結果的評價	實驗失敗的主要原因及對結果的影響
甲	①________	失敗	②________
乙	③________	成功	-----
丙	④________	成功	----

如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物．它們之間有如下轉化關系：
（1）若甲是短周期金屬單質，乙、丙是短周期非金屬單質．X、Y、Z中只有一種是離子化合物，試推斷：
①含有丙元素的化合物是______（填X、Y、Z）
②X與甲反應的化學方程式______．
（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常狀況下是深紅棕色液體，X、Y、Z含有同種元素形成的陽離子，但Y和Z的陽離子價態(tài)相同，X和Y的陽離子價態(tài)不同，試推斷：
①寫出乙、丙的化學式______．
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式______．

下列四個實驗中肯定有錯誤的是
①有一瓶澄清溶液，作離子鑒定時得出結論時含有Fe³⁺、Na⁺、Cl^-和CO₃^2-
②某固體混合物溶于水后檢驗出含K⁺、NO₃^-、Na⁺和Cl^-，則該固體混合物可能是硝酸鉀和氯化鈉或硝酸鈉和氯化鉀的混合物
③固體氫氧化鈉部分吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含較多的HCO₃^-
④配制FeCl₃溶液時，常將FeCl₃固體溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需濃度．

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③
3. C.
   ②③
4. D.
   ②④