濃H₂SO₄應貼下列哪個危險化學品的標志

1. A.
   6劇毒品
2. B.
   4遇濕易燃物品
3. C.
   8腐蝕品
4. D.
   6有害品（遠離食品）

下列除雜的方法正確的是

1. A.
   除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
2. B.
   除去Cl₂中的少量HCl：通入飽和食鹽水，干燥后收集氣體
3. C.
   除去NaCl溶液中少量CaCl₂：加入適量Na₂CO₃，過濾
4. D.
   除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

選項	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al（OH）3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	NH3	NO2	NO

1. A.
   選項A
2. B.
   選項B
3. C.
   選項C
4. D.
   選項D

在互聯(lián)網上用百度搜索“中央電視臺每周質量報告”時，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化學變化的是

1. A.
   用淀粉、蔗糖、奶油、香精摻合成“成長奶粉”
2. B.
   用工業(yè)石蠟給瓜子“美容”
3. C.
   用硫磺燃燒法熏蒸粉絲
4. D.
   用工業(yè)酒精勾兌白酒

如圖是元素周期表中1～20號元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H₂O已略去），已知：
（a）B、C、I是非金屬單質，其中C、I在常溫常壓下是固體；
（b）反應①、②是化工生產中的重要反應，生成的E、F均為兩種元素組成的氣態(tài)化合物，其中F是形成酸雨的污染物之一．
（c）化合物A能形成喀斯特洞穴中石筍、石鐘乳等景觀．
請回答：
（1）用化學式表示：A為______，H為______；
（2）E的電子式為______
（3）反應F+B→G的化學方程式為______；反應H（濃）+I→E+F化學方程式為______．

下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是

1. A.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
2. B.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
3. C.
   C1₂+H₂O=HC1O+HC1
4. D.
   C+H₂O CO+H₂

斷定NaHCO₃白色粉末中是否混有Na₂CO₃的方法是

1. A.
   加熱觀察是否有氣體放出
2. B.
   加鹽酸并觀察生成氣體的速度
3. C.
   Ba（OH）₂溶液，觀察有無白色沉淀生成
4. D.
   加CaCl₂溶液，觀察有無白色沉淀生成

下列溶液中的C（Cl^-） 與50mL1mol/L AlCl₃溶液中的C（Cl^-） 相等的是

1. A.
   150mL3mol/LKCl溶液
2. B.
   75mL2mol/LNH₄Cl溶液
3. C.
   150mL1mol/LNaCl溶液
4. D.
   75mL1.5mol/LFeCl₃溶液

下列離子方程式表達正確的是

1. A.
   用銅電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑
2. B.
   硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇至溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
4. D.
   向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClOˉ+SO₂+H₂O=SO₃²ˉ+2HClO

如圖所示反應Ⅰ、反應Ⅱ和反應Ⅲ均是工業(yè)生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應Ⅲ和E與G反應的原理相同．

（1）C與J的水溶液反應后生成的含氧酸的電子式是______．
（2）E與G反應的離子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是______．
（4）工業(yè)上測定反應III產品的有效成分J的含量，先將一定量的產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結果．
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是______．
②生成I₂的反應的離子方程式是______．