氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)）．Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ中加Na₂CO₃溶液的作用是______．
（2）反應(yīng)Ⅱ在電解條件下進(jìn)行，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_(kāi)_____．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式______．
（4）反應(yīng)Ⅳ加入的Cu必須過(guò)量，其目的是______．
（5）反應(yīng)Ⅵ后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是______．

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅：
工業(yè)CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄?5H₂O…CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．操作是______．
②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵．操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．滴加H₂O₂的目的是______，加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末的目的是______．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶體，操作是將CuSO₄?5H₂O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，______，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是______．
（2）探究氧化銅性質(zhì)：
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是______．
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有______．

Na₂S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na₂S₂，其溶液顯黃色．
（1）該反應(yīng)中的Na₂S表現(xiàn)了______性，當(dāng)生成1mol Na₂S₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_____．
（2）完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）Na₂S₂的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_____．
（4）在堿性溶液中，多硫化鈉Na₂S_x（x≥2），可被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值為_(kāi)_____．
A.5 B.4 C.3 D.2．

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H₂O
請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的該反應(yīng)的方程式．
（1）若A為紅色的金屬，C 遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．
（2）若A為黃綠色有毒的氣體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)來(lái)吸收多余的A，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．
（3）若C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，實(shí)驗(yàn)室用此反應(yīng)來(lái)制備氣體C，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）若C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

對(duì)某溶液有如下操作：
①向該溶液中加入過(guò)量的鹽酸生成白色沉淀；
②過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的氨水（使溶液呈堿性），又有白色沉淀生成；
③再過(guò)濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀．
原溶液中含有的離子可能是

1. A.
   Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺
2. B.
   Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺
3. C.
   Ag⁺、Fe³⁺、Ca²⁺
4. D.
   Al³⁺、Mg²⁺、K⁺

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是______．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明SO₂具有的性質(zhì)是______．
（3）裝置C中Na₂S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是：（用離子方程式）______．
（4）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______．
（5）如果把分液漏斗中的中的濃H₂SO₄換作濃HNO₃，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響______（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明你的理由______．
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFcS₂）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO₂，冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂0₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是______．（填元素符號(hào)）當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目是______．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   5.6g鐵粉完全氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3N_A
2. B.
   2.24L HF含有的原子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   10g CaCO₃和KHCO₃的固體混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1N_A
4. D.
   電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A個(gè)時(shí)，陽(yáng)極銅質(zhì)量減少64g

如圖裝置可用于氣體的收集、檢驗(yàn)、除雜和體積的測(cè)量等，不能完成的實(shí)驗(yàn)是

1. A.
   氣體從a端通入，收集氧氣
2. B.
   瓶?jī)?nèi)裝有澄清石灰水，檢驗(yàn)氧氣中是否混有二氧化碳
3. C.
   瓶?jī)?nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
4. D.
   在b端接量筒，瓶?jī)?nèi)裝滿水，測(cè)量氣體的體積

某同學(xué)將一小塊金屬鈉和一塊鐵片分別放在表面皿中，研究它們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性．該學(xué)生采用的研究方法是
①假說(shuō)法�、趯�(shí)驗(yàn)法　③分類法 ④比較法．

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③
3. C.
   ②③
4. D.
   ②④

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，能得出火柴頭中含有氯元素的結(jié)論
2. B.
   抽濾完成后若要洗滌沉淀，可以向裝置中加洗滌劑，然后開(kāi)大水龍頭，使洗滌劑迅速通過(guò)沉淀
3. C.
   根據(jù)等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，A放出的氫氣多，能得出酸性A比B強(qiáng)的結(jié)論
4. D.
   在鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待無(wú)氫氣產(chǎn)生時(shí)，可以判斷鋅鍍層反應(yīng)完全