下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式或離子方程式錯誤的是

1. A.
   5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
2. B.
   2KMnO₄+HCOOK+KOH=2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O
3. C.
   K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
4. D.
   3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

下列說法正確的是

1. A.
   O₂和O₃互為同位素
2. B.
   O₂和O₃的轉化是物理變化
3. C.
   同溫同壓下體積相同的O₂和O₃含有相同的分子數
4. D.
   等物質的量的O₂和O₃含有相同的質子數

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

1. A.
   H⁺、Na⁺、、Cl^-
2. B.
   Ba²⁺、Na⁺、、H⁺
3. C.
   K⁺、H⁺、、OH^-
4. D.
   Ag⁺、Al³⁺、Cl^-、

下列離子方程式不正確的

1. A.

   100mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加入0.01mol CH₃COOH

   CO₃^2-+CH₃COOH=HCO₃^-+CH₃COO^-

2. B.
   4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺
3. C.
   在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應體系顯紫紅色5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
4. D.

   甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱

   HCHO+2[Ag （NH₃）₂]⁺+2OH^-HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

運用相關原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO₄在水中的電離方程式為：
（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度______pH=9的NH₃?H₂O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為______．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則______（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的PH=______7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）將分別含有的四種溶液混合，調節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應后：
①若I^-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有______，一定不存在的是______
②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有______，一定不存在的離子有______．

2003年2月1日，美國“哥倫比亞”號航天飛機在返回地面前16分鐘時與地面控制中心失去聯(lián)系，后在德克薩斯州中北部地區(qū)上空解體墜毀，機上7名宇航員全部遇難，這一事件引起世界人民的廣泛關注．事后調查表明這一事件可能與“哥倫比亞”號上的隔熱板脫落有關．已知航天飛機中用于抗高溫的隔熱板是由二氧化硅制成的．請完成下列問題：
（1）下列有關二氧化硅晶體的敘述正確的是______．
A．導熱性差?B．化學性質穩(wěn)定?C．是電的良導體?D．不和酸或堿反應
（2）由SiO₂可制得晶體硅，寫出反應的化學方程式______．

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol，
下列說法不正確的是

1. A.
   由反應①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H＜-574kJ/mol
2. B.
   等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同
3. C.
   若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至NO，放出的熱量為114.8kJ
4. D.
   若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為1.6mol

化工生產中涉及較多的化學原理、生產方法和工藝流程，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用硫鐵礦生產硫酸的主要設備有______、______、______．
（2）工業(yè)上制備硫酸，常采用______（填編號）為吸收劑，以高效吸收三氧化硫．
a．自來水
b．蒸餾水
c．稀硫酸
d．98.3%硫酸
（3）侯氏制堿法中，用二氧化碳和氨氣與飽和食鹽水反應制碳酸氫鈉，應先向飽和食鹽水中通入______．
（4）石油裂化分為熱裂化、催化裂化和______，其目的為______．
（5）為降低電解液熔點，工業(yè)上生產鋁時需要加入的熔劑為______．

實驗室用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）配制1.5mol?L^-1稀H₂SO₄溶液100mL．
（1）計算所需濃H₂SO₄體積為______．
（2）量取所需濃H₂SO₄，應選用______．
（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）______
（4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是______
以下操作會引起最后所配溶液的濃度發(fā)生什么變化，請?zhí)顚懀ㄆ�高、偏低、無影響）
（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉移至容量瓶中，所配溶液的濃度將______
（6）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
（7）所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______
（8）定容時俯視刻度線______

①NaCl（S） ②HCl（l） ③Cu ④酒精 ⑤液態(tài)醋酸⑥KNO₃溶液，填空回答（填序號）：以上物質中能導電的是________；屬于電解質的是________；屬于非電解質的是________；屬于弱電解質的是________．