已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物．LiH跟水反應可以放出氫氣．下列敘述中正確的是（　�。�

A．LiH的水溶液顯中性

B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C．LiH是一種強氧化劑

D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子構型與NH₃相似．下列有關說法錯誤的是（　　）

A．NF3是三角錐型分子

B．NF3既是氧化產物，又是還原產物

C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵

D．上述反應中，反應物和生成物均屬于共價化合物

MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO₂性質．
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是______．
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比實驗：

實驗	外加試劑	現象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸	迅速變棕褐色

①該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是______．
②寫出在酸性條件下MnO₂氧化I^-的離子方程式______．
（3）為了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制濃度為3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是______，需用量筒量取______mL30%的H₂O₂溶液．MnO₂催化H₂O₂分解的化學方程式為______，反應結束后將液體與MnO₂分離的實驗操作名稱叫______．
（4）實驗室用MnO₂制取氯氣的化學方程式為______．

含下列離子的溶液均不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
①．H₃O⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺；②．Fe³⁺、NO₃^-、I^-、K⁺；③．K⁺、Na⁺、H⁺、S₂O₃^2-；④．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-．

A．①

B．②

C．③

D．④

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應之一為：2CuFeS₂+O₂=

+2FeS+SO₂ 下列說法正確的是（　　）

A．CuFeS2僅作還原劑

B．若有1molO2參加反應，則反應中有4mol電子轉移

C．方框中的物質應是CuS

D．SO2既是氧化產物，又是還原產物

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質，發(fā)生電離會產生電子總數相同的兩種微粒，其電離的方程式為______
Ⅱ．有以下五組離子①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-；③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-； 
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-；⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．在由水電離產生的c（OHˉ）=1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是______（填序號）
Ⅲ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”．請結合所學完成下列反應
（1）H₂O參與的置換反應：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為______；
②V是水，化學方程式為______．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H₂O______；
②B+H₂O______．

黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K₄Fe（CN）₆]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kgˉ¹．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出K⁺和[Fe（CN）₆]⁴ˉ，其中CNˉ的電子式為

．它與硫酸反應的化學方程式為K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O

△   .

2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑
（1）上述反應是否為氧化還原反應？______ （填“是”或“不是”）．
（2）食鹽經長時間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質氰化鉀，這是因為黃血鹽在超過400⁰C時會分解，試配平該反應的化學方程式：______K₄Fe（CN）

△   .

______KCN+______Fe₃C+5C+3N₂↑
（3）黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應，其化學方程式為：
K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①該反應的氧化產物有______（填化學式）．
②若有1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質的量為______mol．

某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質，能用來消除空氣和水體中的污染物，下列有關該金屬氧化物的應用敘述不正確的是（　�。�

A．將形成酸雨的SO2氧化成SO3

B．將裝修家居釋放出來的甲醛氧化成CO2和水

C．將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成CO2及水

D．將電鍍廢水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2

在Cu₂S+2Cu₂O

△  .

6Cu+SO₂↑反應中，說法正確的是（　　）

A．Cu2O在反應中被氧化

B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

C．Cu既是氧化產物又是還原產物

D．若反應中轉移12mol電子，則生成6molCu

酒后駕車已成為一個社會問題．檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O．
上述反應中發(fā)生還原反應的過程是______→______．
（2）已知KMnO₄在酸性條件下氧化性增強，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應的氧化產物為乙酸，則還原產物為______；若反應產生了12.0mg乙酸，則轉移的電子數目是______．
（3）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為______．
（4）1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質中氧化性最強的物質是______（填寫化學式）．