下列反應屬于氧化還原反應，又屬于離子反應和化合反應的是（　�。�

A．硅和氫氧化鈉溶液反應

B．二氧化碳通入飽和Na2CO3溶液

C．氫氣在氯氣中燃燒

D．氯氣通入到氯化亞鐵溶液中

某一反應體系有反應物和生成物的粒子共六種：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O，已知該反應中I₂只發(fā)生如下過程：I₂→I^-，下列判斷不正確的是（　�。�

A．該反應體系所發(fā)生的氧化還原反應中，SO32-為還原產(chǎn)物

B．該反應的離子方程式為：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+

C．利用該體系內(nèi)所發(fā)生反應的原理可用于測定Na2SO3變質(zhì)情況

D．根據(jù)該體系的反應可推知氧化性：I2＞H2SO4（稀）

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？______，如果是氧化還原反應，請指出______是氧化劑，______是還原劑，寫出該反應的離子方程式______．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是______．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用______溶液來吸收有毒的氯氣．
（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g?cm-³、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，跟MnO₂恰好完全反應，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況下）的氯氣．試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

根據(jù)下面物質(zhì)間的轉化關系，回答：



（1）寫出B、F物質(zhì)的化學式B______  F______．
（2）如果1molNa₂O₂與足量的C物質(zhì)反應，反應過程中轉移的電子數(shù)為______個．
（3）反應①②③④中是吸熱反應的是（填序號，下同）______，反應①②③④⑤⑥中不是氧化還原反應的是______．
（4）寫出反應④⑤的化學方程式：
④______；⑤______；
（5）寫出反應⑥在溶液中發(fā)生反應的離子方程式（D是足量的）
⑥______
（6）請設計一個課堂小實驗，證明反應④是放熱反應．______．

硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把標準狀況下112mL Cl₂完全轉化為Cl^-時，S₂O₃^2-轉化成（　�。�

A．S2-

B．S

C．SO32-

D．SO42-

已知反應：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，據(jù)此判斷下列說法正確（　�。�

A．KCl為還原產(chǎn)物

B．HCl全部發(fā)生氧化反應

C．該反應表明氧化性KClO3比Cl2強

D．1mol KClO3在反應中得到6mole-

下列變化一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（　�。�

A．HCO3-→CO2	B．HCl→Cl2
C．FeCl3→FeCl2	D．Mn2+→MnO4-

在反應中CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列敘述正確的是（　�。�
①H₂是氧化產(chǎn)物 ②H₂是還原產(chǎn)物  ③H₂是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物④CaH₂中氫元素既被氧化又被還原  ⑤生成1mol H₂時，電子轉移1mol⑥H₂O是氧化劑．

A．②④⑤

B．③⑤⑥

C．①④⑥

D．②⑤⑥

下列反應中，水作還原劑的是（　　）

A．3NO2+H2O═2HNO3+NO	B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Na2O+H2O=2NaOH	D．NaH+H2O=NaOH+H2↑

在反應中：Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）______元素被還原；______是氧化劑（填元素符號或化學式）
（2）Cu發(fā)生了______反應；若某元素的化合價升高了，則該元素所在的生成物稱為氧化產(chǎn)物，該反應的還原產(chǎn)物是______．（填元素符號或化學式）
（3）用雙線橋標出反應的電子轉移方向和數(shù)目：Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，若有1.5molCu發(fā)生了反應，則轉移的電子的個數(shù)是______．