下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�

A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B．Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

C．Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

D．3Cl2+6KOH（濃）   △   .   5KCl+KClO3+3H2O

下列敘述正確的是（　�。�

A．有單質參加或單質生成的化學反應一定是氧化還原反應

B．生成物只有一種的化學反應不一定是化合反應

C．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體

D．有電解質參加的化學反應一定可以用離子方程式表示

（1）在氧化還原反應中，氧化劑______  電子，發(fā)生的反應是______反應；還原劑______電子，發(fā)生的反應是______反應．鐵與氯氣反應的方程式為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，生成物中鐵是______價，當1mol鐵反應時，反應中轉移的電子______mol；鐵與鹽酸的離子反應方程式為______．
（2）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．則，在人體中進行①Fe²⁺→Fe³⁺的轉化時，F(xiàn)e²⁺作______劑，發(fā)生______反應．
②Fe³⁺→Fe²⁺的轉化時，F(xiàn)e³⁺作______劑，發(fā)生______反應．

（1）氧化還原反應的實質是______．反應中若某元素的化合價降低，表明該元素的原子______電子（填“失去”、“得到”），含該元素的物質發(fā)生______反應（填“氧化反應”、“還原反應”）
（2）用雙線橋法標出實驗室制取Cl₂的化學反應方程式中電子轉移的方向和數(shù)目
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中HCl作______（填“氧化劑”、“還原劑”、“既不是氧化劑也不是還原劑”），被氧化的元素為______．

在  4HCl（濃）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應中，還原劑是______，氧化劑是______，每生成lmolCl₂轉移______mol電子．

用雙線橋分析下列氧化還原反應，并指出氧化劑還原劑
①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑          氧化劑______還原劑______
②MnO₂+4HCl 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O      氧化劑______還原劑______
③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑       氧化劑______還原劑______．

2004年某一期的《美國化學雜志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠意義．下列說法不正確的是（　　）

A．由二氧化碳合成金剛石是化學變化

B．在該反應中金屬鈉體現(xiàn)了強還原性

C．在該反應中二氧化碳體現(xiàn)了強氧化性

D．金剛石中只含有非極性共價鍵

關于氧化還原反應CuO+H₂

△  .

Cu+H₂O，下列說法中正確的是（　�。�

A．CuO是還原劑，H2是氧化劑

B．CuO是氧化劑，H2是還原劑

C．反應中Cu的化合價沒有改變

D．反應中H的化合價沒有改變

我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應2KNO₃+S+3C

點燃  .

K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應中被氧化的元素是（　�。�

A．C

B．N

C．N和S

D．N和C

三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F．在潮濕的空氣中，NF₃能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO₃．下列說法正確的是（　�。�

A．制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1

B．在NF3與H2O的反應中，H2O作還原劑

C．若在制取NF3的反應中有0.5 mol NH3參加反應，轉移電子的物質的量為3 mol

D．NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)