某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______．
（2）已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為：______．
（3）根據(jù)上述反應可推知______．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄   b．氧化性：KBrO₃＞KBrO₃
c．還原性：A_SH₃＞X        d．還原性：X＞A_SH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．

以下反應常用于合成電子、陶瓷工業(yè)常用的氮化鋁（AlN）Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．氮化鋁中氮元素化合價為-3

B．該反應中，每斷裂NA個N≡N，電子轉(zhuǎn)移為3mol

C．該反應中，Al2O3是氧化劑，N2和C是還原劑

D．該反應利用了CO的還原性

G、Q、X、Y、Z均為氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為

氯、溴、碘同屬于周期表中的ⅦA族，在上個世紀，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含+7價溴的化合物，1968年，化學家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF₂和KBrO₃首先制得純凈的KBrO₄晶體．
（1）高碘酸鹽（IO₆^5-）能在酸性條件下將Mn²⁺氧化為MnO₄^-（本身被還原成I0₃^-），其反應平穩(wěn)而迅速，寫出離子反應方程式：______．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol-L^-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．則高碘酸是______；高錳酸是______（填“強酸”或“弱酸”）．
（3）寫出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反應得到KBrO₄的離子方程式______．

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A在堿性條件下反應生成B、C，B、C在酸性條件下生成A（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．下列判斷正確的是（　　）

A．反應①和②一定為氧化還原反應

B．X元素不一定為非金屬元素

C．反應①和②互為可逆反應

D．X元素可能為Al

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M  關(guān)于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H₃AsO₃； ②還原性：Cl^-＞As；  ③每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；    ④M為OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物．

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

已知，F(xiàn)e²⁺結(jié)合S^2-的能力大于結(jié)合OH^-的能力，而Al³⁺則正好相反．在Fe₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（　�。�

A．Al2S3、FeS和S	B．Fe（OH）3和Al（OH）3
C．Fe2S3和Al（OH）3	D．FeS、Al（OH）3和S

氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na₃N+3H₂O→3NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂↑．有關(guān)Na₃N和NaH的敘述正確的是（　�。�

A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+

B．與水反應都是氧化還原反應

C．與鹽酸反應都只生成一種鹽

D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵

水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：
A、B、C是中學化學常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：
（1）______；
（2）______；
（3）______．