我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取20g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol-L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是______mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是______mg/kg．

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是______（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式：______；
（3）當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮氣物質(zhì)的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）______．
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為______．

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O．下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　�。�

A．2d+3f=3g+h

B．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole-

C．HNO3的氧化性大于Fe3+

D．當a不變時，d隨著b的增大而減小

小明做實驗時不小心沾了一些KMnO₄，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□（未配平）．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子

C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

D．配平該反應(yīng)后，H+的計量數(shù)是6

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：______．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______、______性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：______．

某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：
軟錳礦：MnO₂含量≥65%，SiO₂含量約20%，Al₂O₃含量約4%，其余為水分；
閃鋅礦：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂含量約7%，其余為水分．
科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示．


請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．試完成反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO₄和MnSO₄的化學方程式：MnO₂+CuS+______=______↓+______+CuSO₄+______．
（2）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是______；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Zn（OH）2
開始沉淀pH	2.3	4.0	5.4
完全沉淀pH	4.1	5.2	8.0

（3）反應(yīng)Ⅲ要調(diào)節(jié)pH生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃，中過量的H⁺所使用的物質(zhì)是______，調(diào)節(jié)的pH范圍是______（pH數(shù)據(jù)見表）．
（4）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有ZnCO₃、MnCO₃和______．

某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反應(yīng)物之一．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式：______．
（2）在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是______，被氧化的元素是______．
（3）在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HCl______mol．
（4）下列敘述正確的是______（填寫序號）．
a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強
c．陽離子只能作氧化劑
d．在相同條件下，氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．

配平下列離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系：
MnO₄^-+SO₃^2-+H⁺-------Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O

砒霜的化學式為As₂O₃，在低溫下砒霜不易溶于水，是一種兩性氧化物，試完成下列填空。
(1)砒霜低溫下微溶于水，溶解的砒霜與水反應(yīng)生成亞砷酸，亞砷酸為三元弱酸。則石灰與亞砷酸在水中反應(yīng)的化學方程式為____。
(2)砒霜自古以來就被認為是劇毒的物質(zhì)，古時確定人是否是砒霜中毒死亡，常用馬氏試砷法，其反應(yīng)的化學方程式為：
□As₂O₃+□Zn+□H₂SO₄=□AsH₃↑ +□ZnSO₄+□H₂O ①
2AsH₃ 2As+3H₂ ② （產(chǎn)生砷鏡）
試配平反應(yīng)①的化學方程式__________。
(3)砒霜與面粉、淀粉、味精及小蘇打極其相似，容易誤食中毒，急救方法之一是，立即將中毒者移離現(xiàn)場，灌服氫氧化鐵膠體或懸濁液（12%硫酸亞鐵溶液與20%氧化鎂等量混合）并進行催吐，寫出制備氫氧化鐵膠體或懸濁液的反應(yīng)原理（用化學方程式表示）___；經(jīng)上述催吐后，再進一步處理，下列步驟合理的順序是：___，
①服用蛋清、牛奶、豆?jié){和藥用炭，
②選用生理鹽水洗胃，
③選用普通水洗胃，
④1%硫代硫酸溶液洗胃，
⑤用硫酸鎂溶液導瀉；
藥用炭的作用是：____，如果醫(yī)院此時沒有藥用炭，如何快速制得藥用炭（發(fā)揮你的創(chuàng)見）___ 。

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為____KClO₃+____HCl(濃)=____KCl+____ClO₂↑+____Cl₂↑+____H₂O
(1) 請配平上述化學方程式。
(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)
① 只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
(4) 氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_____。