氧化還原反應中實際上包含 氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
NO₃^- ＋4H⁺＋3e^-===NO↑＋2H₂O KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：  ___________________________________。
(2)反應中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)。
(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是____________________________________________________________。

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明

本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌�氧陰離子自由基（O₂^－ ），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH₂OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O₂^－含量，原理是O₂^－ 與羥胺反應生成NO₂^－ 和一種過氧化物。NO₂^－ 在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO₂^－)成正比，從而可計算出樣品中的O₂^－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO₂^－) ＝2.500×10^-3 mol·L^-1。
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式：____________________；
（2）計算該樣品中c(O₂^－) ＝_________________________________；
（3）如用羥胺氧化法測定O₂^- 時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO₄或K₂Cr₂O₇，任選一種即可）
①請寫出其測定原理的反應方程式：_____________________________；
②測定所用的主要玻璃儀器為__________________，通過觀察________________的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。
（4）NO₂^－既有氧化性，又有還原性。NaNO₂大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO₂^－ 的是_________________
A .FeCl₂  KSCN    B. KMnO₄  H₂SO₄   C.AgNO₃  HNO₃     D .KI淀粉
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是_______________
A．NO的消失的速率比RH快       
B．NO生成NO₂
C．RH及NO₂可以生成PAN及O₃    
D．O₃生成PAN

(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g鐵粉，待反應完全后，再加入50 mL 0.5mol/L KNO₃溶液，恰好反應完全。該反應的方程式為“____FeSO₄+___KNO₃+___H₂SO₄=__   K₂SO₄+____Fe₂(SO₄)₃+____NxOy+___H₂O”，則對該反應的下列說法中正確的是 

某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在（礦石中雜質(zhì)不與酸反應），現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀H₂SO₄充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol-L^-1的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0mL．
①配平：______H⁺+______MnO

O

-4

+______Fe²⁺═______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O
②計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；
③計算氧化物Fe_mO_n的化學式（m、n為正整數(shù)）．（請寫出計算過程）

在口KClO₃+口HCl（濃）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反應中，
（1）配平該化學方程式，各物質(zhì)前化學計量數(shù)分別是______，______，______，______，______．
（2）寫出該反應的離子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，則有______molCl₂生成．
（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是______
A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　    D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

在離子反應3Cu+yH⁺+xNO₃^-=3Cu²⁺+2NO+qH₂O中，系數(shù)q的值為（　�。�

A．1

B．4

C．3

D．2

Cu₂0是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應，生成Cu和Cu₂⁺．測Cu₂0在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe₂（S0₄）和H₂S0₄的混合溶液中，然后用KMn0₄測定．
（1）完成并配平下列化學方程式：□Cu₂O+□Fe₂（SO₄）₃+□H₂SO₄--□CuSO₄+□FeSO₄+□______．
（2）滴入KMnO₄時發(fā)生反應的離子方程式為______．
（3）若每次測定中稱取5.00g礦樣，滴定時消耗O.10mol/LKMn0₄溶液100mL．通過計算確定礦樣中Cu₂0的質(zhì)量分數(shù)為______．

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”．已知釩的原子序數(shù)為23，相對原子質(zhì)量為51，試回答下列問題：
（1）釩在元素周期表位于第______周期，第______族．
（2）釩被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學式為K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中釩元素的化合價為+5價）．若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為______．
（3）測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO₂⁺，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩．請配平下列反應的化學方程式：______VO₂⁺+______H₂C₂O₄→______VO⁺+______CO₂+______H₂O其中還原劑是______；若反應消耗0.90g草酸，參加反應的釩元素質(zhì)量是______g．
（4）工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法．試用化學方程式表示出來______．