部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經如下處理：



下列說法正確的是（　　）

A．V=448

B．V=224

C．樣品中CuO的質量為4.0g

D．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

將10g鐵置于40mL某濃度的硝酸中，微熱使其充分反應，隨著反應的進行，硝酸的濃度降低，生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色，反應至結束共收集到氣體1792mL氣體（均為標況下測定，不考慮N₂O₄存在），最后溶液中尚余4.4g固體．求解下列問題：
（1）原硝酸的物質的量濃度；
（2）生成的混合氣體的組成；
（3）該反應過程中的總化學方程式．

將一定質量的金屬鈉放入100ml  0.5mol?L^-1 的氯化鋁溶液中，反應中溶液先產生沉淀后又逐漸溶解，當沉淀恰好完全溶解時，則此時反應的金屬鈉的質量至少是（　�。�

A．7.9克

B．4.6克

C．3.45克

D．1.15克

化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握一項基本技能．請按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應來解釋：
（1）寫出 泡沫滅火器反應原理的離子方程式：______．
（2）氨氣是重要的化工原料，請寫出 實驗室制氨氣 的反應方程式：______．
Ⅱ，某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．寫出該反應的化學方程式：______．
Ⅲ，有一些反應，表面上似乎違背了反應的基本原理，事實上他們是完全符合反應基本原理的．請完成下列反應：
①寫出兩種弱酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱 的化學方程式______．
②寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復分解反應，生成強酸 的離子反應方程式______．

在一定條件下，將CO和O₂的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內有足量的Na₂O₂固體），此時容器的壓強為p₁，用電火花不間斷的點燃，使其充分反應，恢復至原溫，結果固體增重14g，此時容器的壓強為p₂，則

P1

P2

為（　�。�

A．9：4

B．7：3

C．7：6

D．6：7

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質量為（　�。�

A．1.6g

B．3.6g

C．2.7g

D．5.4g

[化學選修2：化學與技術]工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作．
Ⅰ、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾．最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫．MnFe₂O₄的制備：



已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如表所示．

	開始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	4.2
Mn2+	8.3	10.4

（1）此工藝中理論上投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（NO₃）₂的物質的量之比應為______．
（2）控制pH的操作中m的值為______．
Ⅱ、用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制取氫氣：MnFe₂O₄（s）

1000K  .

MnFe₂O_（4-x）（s）+

x

2

8O₂（g）；△H₁=akJ/mol，
MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（l）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）；△H₂=bkJ/mol，
（3）由上可知，H₂燃燒的熱化學方程式是______．
（4）該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是______（填字母編號）．
A．過程簡單、無污染         B．物料可循環(huán)使用   C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
Ⅲ、工業(yè)上可用H₂、HCl通過如圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅．



反應①Si（粗）+3HCl（g）

553--573K  .

SiHCI₃（l）+H₂（g）
反應②：SiHCl₃（l）+H₂（g）

1373K  .

Si（純）+3HCl（g）
（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H₂的利用率均為75%．則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H₂的體積比是______．

（1）甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色變淺．寫出第一步反應的化學方程式______
（2）點燃酒精燈，將一根前端繞成螺旋狀的潔凈、紅亮銅絲放在酒精燈外焰灼燒，然后慢慢移向內焰，迅速取出．寫出上述過程中與酒精有關的兩個反應的化學方程式：
______，______
（3）將一個雞蛋放入食醋中，過一段時間取出發(fā)現(xiàn)雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）變軟，寫出發(fā)生反應的化學方程式：______
（4）腈綸（人造羊毛）的主要成份是聚丙烯腈，可由丙烯腈（CH₂=CH-CN）聚合得到，試寫出該反應的化學方程式：______．

在一定溫度和壓強下，將一容積15ml的試管充滿NO₂后，倒置于一個盛水的水槽中．當試管內液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O₂，若要使試管內液面仍保持在原高度，則應通入O₂體積為（　�。�

A．3.75ml

B．7.5ml

C．8.75ml

D．10.5ml