下列四類有機物，各自所包含的物質(zhì)完全燃燒時，產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比都相等的一類是（　�。�

A．烯烴

B．苯的同系物

C．飽和一元醇

D．酚類

將70克過氧化鈉和氧化鈉的混和物跟98克水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量百分比濃度為50%．試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算原混和物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克．

某同學對Cu與HNO₃的反應進行如下探究．請回答有關問題．
（1）用如圖所示裝置制取NO，驗證U型管中生成的氣體是NO的實驗方法是______．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO₂和N₂O₄），共消耗HNO₃ 0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃和H₂O．
①計算空氣中參加反應的O₂在標準狀況下的體積為______mL．
②計算0.009mol 混合氣體中N₂O₄的物質(zhì)的量（寫出計算過程）______．

含雜質(zhì)SiO₂的硫鐵礦樣品1克，用充足的O₂燃燒后剩余固體稱重為0.8克，則硫鐵礦中含硫量為（　　）

A．10%

B．22%

C．32%

D．40%

工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO4、100～125℃	PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率	乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右	乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表二：原料來源生產(chǎn)工藝

	原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔	CaCO3 ①850～1100℃ CaO ②+C、電爐 1100℃ CaC2 ③飽和食鹽水 C2H2
乙烯	來源于石油裂解氣

根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
（1）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因．
從表一看：______
從表二看：______
（2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式C_nH_m、m＞2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？

某工廠以精輝銅礦（主要成份為Cu₂S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應（在高溫條件下進行）：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂       2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂
（1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質(zhì)20%的精輝銅礦多少噸？（設雜質(zhì)不參加反應）
（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）？
（3）今將a mol Cu₂S 與b mol 空氣（氧氣約占空氣體積的20%）在密閉容器中高溫下發(fā)生反應，請完成下列表格：

反應后固體 的成分	Cu	Cu2S、Cu	Cu2O、Cu
b的取值范圍

某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗



【實驗一】收集NO氣體．
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作上______（填序號）．
a．從①口進氣，用排水法集氣                  b．從①口進氣，用排氣法集氣
c．從②口進氣，用排水法集氣                  d..從②口進氣，用排氣法集氣
【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)ωZn和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m₁g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究木目標．
（2）選用B和______（填儀器標號）兩個裝置進行實驗．
（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），ω（Zn）═______．
（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是______．
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標．選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m₂g．
（6）ω（Zn）=______．
方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H₂的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標．實驗同樣使用儀器C．
（7）從實驗誤差角度分析，方案丙______方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

從某些性質(zhì)看，NH₃與H₂O相當，NH₄⁺與H₃O⁺相當，NH₂^-和OH^-相當．下列有關化學方程式不正確的是（　�。�

A．氯化銨與KNH2反應：NH4Cl+KNH2  △  .    KCl+2NH3↑

B．二價活潑金屬M（下同）與液氨反應：M+2NH3=M（NH2）2+H2↑

C．鹽酸與MNH反應：2HCl+MNH=MCl2+NH3↑

D．氯化銨與MO反應：2NH4Cl+MO=M（NH2）2+2HCl+H2O

現(xiàn)有濃度均為2mol?L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體的質(zhì)量比為2：3，則加入鐵粉的質(zhì)量可能是（　　）

A．2.8 g

B．5.6 g

C．8.4 g

D．16.8 g