設KCl的摩爾質量為a g/mol，20℃時某KCl飽和溶液的物質的量濃度為b mol/L，該溶液的密度為ρg/cm³（ρ＞1），下列說法不正確的是（　　）

A．20℃KCl的溶解度為100ab/（1000ρ-ab）g

B．KCl的質量分數為（ab/1000ρ）×100%

C．將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復到20℃，溶液密度一定大于ρg/cm3

D．20℃密度小于ρg/cm3的KCl溶液是不飽和溶液

化學--選修2：化學與技術
KMnO₄是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料，通過液相法生產．即在反應器中堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡略生產過程如下所示：



回答下列問題：
（1）寫出反應器中反應的方程式______
（2）生產過程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因為MnO₂含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因______．
（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式陰極：______陽極：______．
（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K₂MnO₄后，向其溶液中避入CO₂制備KMnO₄，配平方程式：K₂MnO₄+CO₂=KMnO₄+MnO₂+K₂CO₃將所得到的KMnO₄配成0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液，滴定20.00mL未知濃度的FeCl₂液，消耗KMnO₄溶液30.00mL．滴定達到終點時的現象為：______，則FeCl₂溶液的濃度為______mol/L．

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

C．圖中五點KW間的關系：B＞C＞A=D=E

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

下列各組離子能大量共存的是（　�。�

A．由水電離出的[H+]=10-12的溶液中：K+HCO3-NH4+SO42-

B．在pH=1的溶液中：NO3-I-K+Fe3+

C．在堿性溶液中：AlO2-CO32-K+SiO32-

D．在含有大量Al3+的溶液中：CO32-NO3-Cl-K+

現有270g質量百分數為10%的CuC1₂溶液．下列說法正確的是（　�。�

A．c（Cu2+）=0.2mo1/L	B．n（CuC12）=0.2mo1
C．N（C1-）=0.2NA	D．n（CuC12）：n（H2O）=1：10

下列關于0.05mol/L的K₂SO₄溶液的說法中，正確的是（　　）

A．1L溶液中含有K+、SO42-總數為0.03NA

B．1L溶液中含有K+數目是0.1NA

C．1 L溶液中K+的濃度是0.20 mol/L

D．2 L溶液中含有SO42-的濃度是0.3mol/L

在室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

A．將1 mL 1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH=8 的鹽酸

B．將1 mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸

C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，2 c（Cl-）=c（SO42-）

已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為ρ g/cm³，質量分數為w%，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質量為m g。
(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度_____________________。
(2)用w、ρ表示溶液物質的量濃度____________________。
(3)用c、ρ表示溶液的質量分數__________________。
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度____________________。

下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl^-的物質的量濃度與150.0mL 1.0mol?L^-1 CaCl₂溶液中的Cl^-物質的量濃度相等的是（　�。�

A．150.0mL 1.0mo1．L-1 NaCl溶液

B．75.0mL 2.0 mol?L-1 MgCl2溶液

C．150.0mL 2.0mo1．L-1 KCl溶液

D．75.0 mL 1.0mol?L-1 AlCl3溶液

現有物質的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸．
（1）配制100mL3.0mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？
（2）假設濃鹽酸的密度為1.2g/cm³，則其溶質的質量分數是多少？