標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm³的氨水．試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水．（本題中氨的式量以 17.0計，水的密度以1.00g/cm³計）

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度．水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟Ca²⁺和Mg²⁺都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．
（1）現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升．用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反應(yīng)時消耗Y溶液15.0毫升．試計算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)．
（2）如果每次分析時取的水樣都是25.0毫升，為了便于計算．要求每消耗0.50毫升Y溶液即相當(dāng)于水的硬度為1度．則Y溶液的摩爾濃度應(yīng)為多少？

某溫度下22%NaNO₃溶液150毫升，加100克水稀釋后濃渡變成14%．求原溶液的摩爾濃度．

下列敘述正確的是（　�。�

A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

下列說法正確的是（　　）

A．將100g 10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50克溶液，其濃度為20%

B．把100 mL 3 mol/L的硫酸跟100 mL H2O混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度大于1.5 mol/L

C．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol/L

D．已知某溫度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在該溫度下將20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%

0.015mol?L^-1的鹽酸溶液，含溶質(zhì)0.03mol，則溶液體積為（　　）

A．1L

B．2L

C．3L

D．4L

（1）Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是______________，5.3g Na₂CO₃的物質(zhì)的量為____________，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為____________。取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗____________mL HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）V mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含有Al³⁺ m g，則溶液中SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度為_______。（用含有m、V的式子表示）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂和CO的混合氣體a g，總體積為b L，則該混合氣體中CO₂和CO的物質(zhì)的量之比為 _____________。（用含有a、b的式子表示）

（1）質(zhì)量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，密度最小的是____________。
（2）在____________mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0．2 mol/L CuSO₄溶液，需要
CuSO₄·5H₂O____________g。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33．6L HCl溶于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L
（4）在12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0．4mol氧原子，此二價金屬的摩爾質(zhì)量為____________
（5）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1．8g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為____________。

某500mL溶液中含有0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）

下列關(guān)于0.2 mol·L^-1的Ba(NO₃)₂溶液的說法中，正確的是