在80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe³⁺離子，則此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A． 15 16 dmol/L

B． 5 16 dmol/L

C． 3 8 dmol/L

D． 5 8 dmol/L

下列說法中錯誤的是（　�。�

A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）

C．10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

D．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023

酸雨是煤和石油燃燒時生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故．現(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：

組分	濃度/mol?L-1	組分	濃度/mol?L-1
NH   +4	1.9×10-5	Na+	2.0×10-5
NO   -3	2.4×10-5	Cl-	6.0×10-5
SO   2-4	2.8×10-5

則此酸雨中H⁺的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）最接近的數(shù)值是（　�。�

A．1.01×10-6

B．1.01×10-5

C．1.01×10-4

D．1.01×10-3

相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標準狀況），溶于m g水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρ g?cm^-3，則下列說法正確的是（　　）

A．相對分子質(zhì)量M= 22.4m×w% (1-w%)V

B．物質(zhì)的量濃度c= ρV MV+22.4m

C．溶液的質(zhì)量分數(shù)w%= MV 22.4m

D．溶液密度ρ= cM 1000×w

將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C₁ mol?L^-1的H₂SO₄溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，此時物質(zhì)的量濃度為C₂ mol?L^-1，則C₁和C₂的關(guān)系是（　�。�

A．C2＞2C1

B．C2=2C1

C．C2＜2C1

D．C1=2C2

在標準狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
①ω=

35a

22.4Vp

×100%    
②c=

1000a

22.4V

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

常溫下，取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液pH=12，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計，則原溶液的濃度為（　�。�

A．0.01mol/L

B．0.05mol/L

C．0.017mol/L

D．0.50mol/L

如圖是醫(yī)生為病人輸液時用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5% 的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液標簽．請認真觀察標簽上所列的內(nèi)容后填寫：



（1）該溶液中還有水______g；
（2）該溶液的密度約為______g?mL^-1；
（3）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．5 mol?L-1	B．6 mol?L-1
C．6.25 mol?L-1	D．6.75 mol?L-1

實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳氣體224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳氣體112mL．
上述氣體體積均已換算為標準狀況，則根據(jù)上述操述及實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）寫出操作①所涉及反應的離子方程式______；
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為______，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為______；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計）
（3）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL（標準狀況），則V的取值范圍為______．