某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．已知：

①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH

②有關(guān)有機物的沸點：

請回答：

(1)濃硫酸的作用是________；若用

同位素¹⁸O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，

寫出能表示¹⁸O位置的化學(xué)方程式：________．

(2)球形干燥管C的作用是________，若向反應(yīng)前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是________．

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出________，再加入(從下列選項中選擇)________，然后進(jìn)行蒸餾，

收集________℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0

(1)在850℃時，CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO₂)＝________mol·L^－1·min^－1

(2)t₁℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

①計算t₁℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為k＝________，t₁℃________850℃(填“大于”、“小于”或“等于”)．判斷依據(jù)是：________．

②t₁℃時，反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不移動”)，可能的原因是________．

a．增加CO的濃度

b．增加H₂的濃度

c．加壓

d．使用催化劑

(3)t₂℃時，反應(yīng)CO₂ (g)＋H₂(g)CO(g)十H₂O(g)的平衡濃度符合c(CO₂)·c(H₂)＝2c(CO)·c(H₂O)，則t₂℃________850℃(填“大于”、“小于”或“等于”)．

實驗室用需配制250 mL　0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：

(1)配制250 mL　0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________；

A．用30 mL水洗滌燒杯2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準(zhǔn)確稱量Na₂CO₃固體放入燒杯中，再加入少量水(約50 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1－2 cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是________．

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)？若沒有進(jìn)行A操作________；若定容時俯視刻度線________．

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度________．

甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置和A中加執(zhí)裝置已略，氣密性已檢驗)

實驗操作和現(xiàn)象：

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(2)C中白色沉淀是________．

(3)C中液面上方生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是________．

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是空氣中的氧氣參與反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為是白霧(硫酸酸霧)參與反應(yīng)．

①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上；

甲同學(xué)在原有操作之前通N₂一段時間，目的是________．乙同學(xué)在A、B間增加盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶D，D中反應(yīng)的離子方程式是________．

②各自進(jìn)行實驗，B中現(xiàn)象：

用離子方程式解釋乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象________(不必配平)．

(5)若將(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行聯(lián)合試驗，發(fā)現(xiàn)B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________．

實驗室以食鹽、二氧化碳、氨氣為原料模擬生產(chǎn)純堿，該實驗先制得NaHCO₃，進(jìn)而制取純堿．主要裝置如下：

請回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；B中所盛的溶液為________．

(2)D裝置用來產(chǎn)生NH₃，則固體D可以是(只填一種________；C裝置中球形漏斗的作用是________．

(3)向C中通人氣體時，應(yīng)先通________，理由是________．C中反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為________．

(4)C中分離出的NaHCO₃晶體可能含有的雜質(zhì)有________，用該NaHCO₃晶體制取純堿時，有的雜質(zhì)不會影響純堿的純度．原因是________(用化學(xué)方程表示)．

(5)寫出用NaHCO₃制取純堿的化學(xué)方程式________．

實驗是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一．請回答下列問題：

(1)下列實驗操作，錯誤的是________(填寫序號)．

a．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應(yīng)先橫放再直立

b．稱取氫氧化鈉固體時，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼

c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱

d．用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化

e．聞氣體氣味時，應(yīng)取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，聞氣味

(2)實驗室需要450 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液和500 mL　0.5 mol·L^－1硫酸溶液．請回答下

列問題：

①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有________．

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是________(填寫序號)．

a．使用容量瓶前檢驗是否漏水

b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水．

d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

③配制450 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液的實驗步驟如下：

a．計算應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g．

b．稱量氫氧化鈉固體．

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．

上述步驟的正確操作順序為________(用序號表示)．

④根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為________mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好．

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

(2)配制250 mL　0.1 mol/L的鹽酸溶液

A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．

B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．

C．用蒸餾水洗滌________2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．

D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處，改用________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．

E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．

(3)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)

①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水________；

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度________；

③定容時俯視容量瓶刻度線________．

(4)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：

2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．

①用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

②用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560 ml　Cl₂，則被氧化的HCl為________mol，需要KMnO₄的質(zhì)量________g

某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2

(1)A中的反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；

(2)A裝置還可用于制取氣體________(只填一種)；

(3)實驗室收集氨氣的方法是________；

(4)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)；

(5)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是________(填“F”或“G”)；

(6)當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________；

(7)2010年11月9日晚，我省一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉(zhuǎn)移．假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救為法？________．