銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃)

(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為________；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為________．

(2)固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________CuO＋________Al₂O₃________CuAlO₂＋________↑．

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5％，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________mol　CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液________L．

(5)CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥．

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)．實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是________(填字母)．

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為________．

(2)已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH₂COO^－)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示．

③計(jì)算25℃時(shí)，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為________．

④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：________．

實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷并進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下，試回答下列問題：

(Ⅰ)用下圖所示的裝置制取溴乙烷：在試管Ⅰ中依次加入2 mL蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL　95％的乙醇和3 g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水．加熱試管Ⅰ至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．

(1)試管Ⅰ中生成溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．

(2)試管Ⅰ中加入2 mL　的蒸餾水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個(gè)重要作用是________．

(3)反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的________(填字母)

A．NaOH溶液

B．H₂O

C．Na₂SO₃溶液

D．CCl₄

(4)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后________(填代號)．

①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻

(Ⅱ)溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

(5)在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過下圖所示的裝置．用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)乙烯的生成，該圖中下邊試管中的現(xiàn)象是________；左邊試管中水的作用是________．

以下是合成乙酰水楊酸(阿司匹林)的實(shí)驗(yàn)流程圖，請你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林、水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

(1)制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；反應(yīng)類型________；

(2)水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出除去聚合物并提純阿司匹林的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________、________；

(3)阿司匹林在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，請寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________；

(4)在過程③的抽濾中，用冷水洗滌晶體，其作用________；

(5)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)________；

A．與純堿溶液能反應(yīng)

B．不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)

D．水解反應(yīng)

E．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

F．能發(fā)生消去反應(yīng)

(6)取2.000 g水楊酸、5.400 g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1.566 g．求實(shí)際產(chǎn)率________；

某學(xué)生實(shí)驗(yàn)興趣小組擬用圖1裝置來完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的測定”的實(shí)驗(yàn)．

(1)各儀器接口連接順序是________(用接口字母填寫)．

(2)該裝置連接好而未裝藥品前，檢驗(yàn)氣密性的操作是________．

(3)甲同學(xué)認(rèn)為上述方法誤差較大，提出如下改進(jìn)措施，你認(rèn)為可行的有________．(填序號)

A．在滴入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體

B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO₃溶液

C．在裝置②中水換成飽和Na₂CO₃溶液

D．滴加鹽酸不宜過快

(4)乙同學(xué)認(rèn)為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會(huì)積存水，使測定結(jié)果不準(zhǔn)，從而改用圖2裝置．假定滴定管起始讀數(shù)為V₁ mL，終了讀數(shù)為V₂ mL，而注射器測定排出的氣體為V₃ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，混合物樣品質(zhì)量為m g，則原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________．(用含V₁、V₂、V₃、m的式子表示)．

(5)丙同學(xué)改用圖3裝置，通過測定燒杯的質(zhì)量．你認(rèn)為乙、丙兩同學(xué)的方案中，誰的方案更合理________，理由是：________．

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)分別是________、________．

(2)裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________．

(3)該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型________．

A．加成反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．酯化反應(yīng)

E．可逆反應(yīng)

(4)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

________________．

(5)無水乙酸又稱冰醋酸(熔點(diǎn)16.6℃)．在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．請簡單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？

________．

(6)乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________；其反應(yīng)方程式為________．

此外，乙烯能用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：

工藝一：

工藝二：

根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采用________(填“工藝一”或“工藝二”)更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．

(Ⅰ)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損．試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識別出此鉛蓄電池的正負(fù)極．

(1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)________，反應(yīng)式為________，則說明F為正極；

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，其E所在電極的電極反應(yīng)式為：________，充電時(shí)該極與外加電源的________極相連；

(3)若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO₂的物質(zhì)的量是________；

(Ⅱ)利用甲醇(CH₃OH)、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)，其負(fù)極方程式(寫離子方程式)為________．

(Ⅲ)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH₃CH₂OH＋H₂O→CH₃COOH＋4H⁺＋4e^－．正極的反應(yīng)式：________；電池反應(yīng)的總方程式為：________．

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)推測]足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO₂和H₂兩種氣體．

(1)該小組作出此推測的理由是：________．

[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]

a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑．

b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

[實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)處理]

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．

(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N₂，其目的是________．

(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是________．

(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．

①H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平．

(　　)H₂C₂O₄＋(　　)MnO₄^－＋(　　)H⁺＝(　　)Mn²⁺＋(　　)H₂O＋(　　)(　　)

②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________．

③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體的物質(zhì)的量為________；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為________．

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．

(1)目前合成氨的技術(shù)原理為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

該反應(yīng)的能量變化如圖所示．

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：________．(填“增大”、“減小”或“不變”)．

②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下達(dá)到平衡，測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol．該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為________．

③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________．

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

(2)1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H⁺)，從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．陰極的電極反應(yīng)式為________．

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂(g)＋6H₂O(1)4NH₃(g)＋3O₂(g)；ΔH＝a kJ/mol

進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

①此合成反應(yīng)的a________0．(填“大于”、“小于”或“等于”)

②已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

O₂(g)＋2H₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol

則2N₂(g)＋6H₂O(1)4NH₃(g)＋3O₂(g)；ΔH＝________kJ/mol．

下圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．

Ⅰ．濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體．

(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是________．

Ⅱ．稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)

(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是________．

(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填寫代號)．

A．c中收集到無色氣體；

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)探究

(5)待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為________原因是________．(用離子方程式表示)