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科目： 來源： 題型：058

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在.實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

　�。�1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_____________，③_____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式_____________。

　　（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________________。

　　A.甲苯、酒精

　　B.四氯化碳、苯

　　C.汽油、乙酸

　　D.汽油、甘油

　�。�3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是________。

　�。�4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出右邊下圖實驗裝置中的錯誤之處：①________，②________，③________。

　�。�5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是________________，最后晶體碘在________________里聚集.

 

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科目： 來源： 題型：058

實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華.下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示.試回答：

(1)B中反應的化學方程式為____________________________.

(2)D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是________________________.

(3)D中反應的化學方程式為__________________.

(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點是__________________.

(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是__________________.如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是_____________________________________________.

 

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科目： 來源： 題型：058

濃鹽酸與重鉻酸鉀(K2CrO7)共熱能制出某有顏色的氣體單質X，產物中還有三氯化鉻(CrCl3)等生成。用這種方法制X的優(yōu)點是加熱則反應進行，撤燈則反應停止，便于控制出氣的流量。現(xiàn)要制取純凈干燥的氣體X，需要有提純措施�，F(xiàn)有下列裝置如下圖：

    (1)加熱時在a中的濃鹽酸與重鉻酸鉀反應的化學方程式是________。

    (2)液體c應使用什么試劑（寫化學式表示溶質）________，其作用是________。

    (3)液體d應是________________，其作用是________�，F(xiàn)把制得的純凈干燥的X通入下圖所示裝置：在錐形瓶f里有紫黑色具金屬光澤的晶體沉積。

    (4)e中放入的白色鉀鹽________，反應時的化學方程式是________。

    (5)g中盛有堿石灰它有兩重作用是：

    ①________________________________________；

    ②________________________________________。

 

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科目： 來源： 題型：058

欲測定金屬鎂的原子量．請利用下圖給定的儀器組裝一套實驗裝置（每件儀器只允許使用一次，假設各氣體體積可看作是標準狀況下測得）．

　　填寫下列各項（氣體流向從左到右）

　�。�1）各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）應是________．

　　（2）連接好儀器后，要進行的操作有如下幾步：

　　①待儀器B中的物質恢復至適當溫度時，測得量筒C中水的體積為；

　　②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為mg,并將其投入試管B中的有孔隔板上；

　　③檢查各裝置的氣密性；

　　④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，使其中的水能順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時共在瓶A中放入水．

　　上述操作的次序為（填序號）________．

　�。�3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的原子量，其數(shù)學表達式為________．

　　（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就測量量筒C中水的體積，這將會使所測原子量數(shù)據(jù)（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）________；

　　（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測原子量數(shù)據(jù)（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）______________．

 

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科目： 來源：高中化學習題1 題型：058

限使用下列試劑：酚酞、石蕊、氯化氨晶體、稀氨水、濃鹽酸、醋酸銨晶體和蒸餾水．根據(jù)：(1)弱堿在水中存在電離平衡，(2)弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡．這兩平衡的移動都會引起指示劑顏色的變化，由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明氨水是弱堿，請簡述實驗方法及現(xiàn)象．

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科目： 來源：福建省廈門市2012－2013學年高一下學期期末考試模擬試題(1)－化學 題型：058

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某鋁鎂合金(設不含其它元素)中鎂的質量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

[探究一]實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量

問題討論：(1)稱取一定質量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是________．

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將________(填“偏高”或“偏低”)．

[探究二]實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

實驗裝置：

問題討論：(1)某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是：________(填“需要”或“不需要”)．

(2)為準確測定生成氣體的體積，實驗中應注意的問題是(只要求寫出其中一點)：________

[探究三]

實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．

問題討論：(1)欲計算Mg的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是________．

(2)若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是否有影響？________(填“是”或“否”)．

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科目： 來源：福建省廈門市2012－2013學年高一下學期期末考試模擬試題(1)－化學 題型：058

某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)．

實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．

Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞A．

請回答：

(1)

B中反應的離子方程式是________．

(2)

通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________

A．

揮發(fā)性

B．

還原性

C．

氧化性

D．

酸性

(3)

C裝置的作用是________，X是________．

(4)

為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是________，D中反應的化學方程式是________．

(5)

碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________(從原子結構角度加以解釋)．

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科目： 來源：福建省廈門市2012－2013學年高一下學期期末考試模擬試題(2)－化學 題型：058

推斷題

A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質．它們之間的轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)B與甲反應的化學方程式是________．

(2)常溫下，將A或B的單質放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？________(填“是”或“否”)．

(3)將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽離子的方法是________．

(4)寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式________．

(5)將A、B兩種金屬按一定的質量比組成混合物．

①取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為nL，B與NaOH溶液反應的離子方程式是________，混合物中B的物質的量為________mol(用含字母的分數(shù)式表示)．

②另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為mL，該反應中轉移電子的物質的量為________mol，混合物中A的質量為________g(用含字母的分數(shù)式表示)．

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科目： 來源：福建省廈門市2012－2013學年高一下學期期末考試模擬試題(2)－化學 題型：058

下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F(xiàn)右端出氣管口附近放在脫脂棉．

試回答：

(1)A中所放試劑為________，B中所放試劑為________，此反應氧化劑是________；

(2)C中試劑是________；D中試劑的作用是________．

(3)E中現(xiàn)象是________；F中現(xiàn)象是________，其反應的化學方程式為________；F管中脫脂棉的作用是________；

(4)H中試劑為________，反應的離子方程式為________．

(5)整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是________．

(6)若A中有14.6 gHCl被氧化，將產生的氯氣通入足量的KI溶液中能產生單質碘的質量為________g．

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科目： 來源：綏化二中高一期末化學試題(理) 題型：058

下面是甲、乙、丙3位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關的實驗任務

[實驗目的]制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙3位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．

[裝置設計]甲、乙、丙3位同學分別設計了下列3套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇1套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應該選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)．丙同學將甲裝置中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起導氣和冷凝作用外，另一個重要的作用是________．

[實驗步驟]

a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3 mL　95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；

b．將試管固定在鐵架臺上；

c．在試管②中加5 mL飽和Na2CO3溶液；

d．用酒精燈對試管①加熱；

e．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象停止實驗．

[問題討論]

(1)步驟a中組裝好實驗裝置后，加入樣品前還應檢查________．

(2)試管②中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是________(填字母)．

A．吸收乙醇

B．中和乙酸

C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產率

(3)根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質有________；

(4)寫出制乙酸乙酯的化學方程式________；

(5)寫出把制得的乙酸乙酯分離出來的方法________．

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