將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵．這現(xiàn)象說明了

該反應是吸熱反應

該反應是放熱反應

鐵粉和硫粉在常溫下很容易發(fā)生反應

硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量

下列說法正確的是

需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生反應

放熱反應不需要加熱就能發(fā)生

吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生

“塑料王”又稱聚四氟乙烯，其鏈節(jié)是

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．下列說法不正確的是：

從E口逸出的氣體是H₂

從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

標準狀況下每生成22.4 L　Cl₂，便產(chǎn)生2 mol　NaOH

粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等離子，精制時先加Na₂CO₃溶液

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200 mL　0.3 mol·L^－1　NaCl的溶液和300 mL　0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液，當產(chǎn)生0.56 L(標準狀況)Cl₂時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設：電解過程中電解產(chǎn)物不發(fā)生其他變化，混合后溶液的總體積為500 mL

1.4

5.6

7

12.6

把等物質的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液用石墨作電極進行電解，陽極生成的物質是

H₂

Ag

Cl₂

O₂

將兩個鉑電極插入500 mL CuSO₄溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重0.064 g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)．此時溶液中氫離子濃度約

4×10^－3 mol·L^－1

2×10^－3 mol·L^－1

1×10^－3 mol·L^－1

1×10^－7 mol·L^－1

常溫時，將500 mL pH＝5的CuSO₄ 溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)?，若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可采用的方法

向溶液中加入0.245 g　Cu(OH)₂

向溶液中加0.31 g　CuSO₄

向溶液中加0.002 5 mol　H₂SO₄并加熱

向溶液中加0.2 g CuO

用鉑作電極，電解一定濃度的下列物質的水溶液，電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是

AgNO₃

H₂SO₄

NaOH

NaCl

有4種有機物：

①

②

③

④CH₃－CHCH－CN，其中

可用于合成結構簡式為的高分子材料的正確組合為

①③④

①②③

①②④

②③④