下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（  ）

A. 銅鋅原電池中銅是正極

B. 用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極

C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

D. 電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)銅作陽(yáng)極

含Cr₂O₇^2-的酸性工亞廢水會(huì)造成鉻污染，排放前先將Cr₂O₇^2－還原成Cr^3＋，并轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr（OH）₃除去。工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓人空氣。結(jié)果溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)為堿性。在以上處理過(guò)程中，溶液pH升高的原因是（  ）

A. 電解時(shí)廢水體積減小

B. 鼓人空氣使溶液中OH^－濃度增大

C. 電解時(shí)H^＋在陰極被還原

D. Cr₂O₇^2－被還原為Cr^3＋時(shí)消耗了H^＋

如圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol·L^－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是………………………………………………………………………（  ）

A. 產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

B. 電極上析出固體的質(zhì)量；①＞②

C. 溶液的pH變化：①減小，②增大

D. 電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑，②中負(fù)極2H^＋＋2e^－=H₂↑

在一定量的水中加入等物質(zhì)的量的Ag^＋、Pb^2＋、Na^＋、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－，將該溶液放入惰性材料作電極的電解槽中通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為…………（  ）

A. 35.5∶10.8　　　　　　　　　　　　  B. 16∶207

C. 8∶1　　　　　　　　　　　　　　   D. 108∶35.5

新型無(wú)機(jī)非金屬材料碳化鈦（TiC）、碳化硼（B₄C₃）、氮化硅（Si₃N₄）等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需要在高溫條件下進(jìn)行，在合成工藝中必須注意

(  )

A. 通入充足的氧氣

B. 避免與氧氣接觸

C. 可在氮的氣氛中合成

D. 通入少量氧氣

用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，同時(shí)用射頻電火花噴射氮?dú)�，此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜，這種化合物可以比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是…（  ）

A. 碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

B. 碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑

C. 碳、氮核間距離比金剛石中的碳碳核間距離更短

D. 氮原子最外層電子數(shù)比碳原子多

兩種金屬的混合粉末15g，跟足量鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2L標(biāo)況下的氫氣，下列各組金屬能構(gòu)成符合上述條件的混合物是 (　　  )

A．Mg和Ag 　　　　　　　　  B．Cu和Zn

C．Al和Fe 　　　　　　　　   D．Mg和Al

燃料充分燃燒的條件是……………………………………………………………………（  ）

A. 達(dá)到著火點(diǎn)　　　　　　　　　　　　    B. 有足量的空氣

C. 有氧氣參加　　　　　　　　　　　　    D. 與空氣有足夠的接觸面

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是………………（  ）

A. 鎂的硬度大于鋁　　　　　　　　　　 B. 鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣

C. 鎂的硬度大于鉀　　　　　　　　　　 D. 鎂的熔沸點(diǎn)高于鉀

下列電極反應(yīng)既可以在原電池中發(fā)生，又可以在電解池中發(fā)生的是…………………（  ）

A. 4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂⁺

B. O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C. Cu^2＋＋2e^－=Cu

D. 2H^＋＋2e^－=H₂↑