請回答下列問題：
（1）A中所含的化學(xué)鍵名稱為：____________；請寫出I的電子式：____________；
（2）寫出①的離子方程式：_____________________________；
（3）若G為實驗室中常用來催化乙醇氧化為乙醛的物質(zhì)，則F為_________，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________；
（4）若G為第四周期非主族元素，且能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)與B的混合物常用于鐵路上焊接鐵軌，寫出其反應(yīng)方程式：____________________________；
（5）①25℃時，pH均為10的A、H兩溶液中，由水電離出來的氫氧根離子濃度之比為________________。
②氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0. 1 mol KI轉(zhuǎn)移電子0. 6 mol，則這三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是________________________             

回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________ ；
（2）反應(yīng)①的離子方程式：_________________；
（3）用惰性電極電解400.00mL A溶液，一段時間內(nèi)測得溶液pH＝1，則需要向溶液中加入__________，其質(zhì)量為______g，才能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮溶液體積變化）。 
（4）pH均為4的A溶液和D溶液中，由水電離出的c（H⁺）之比是_________。
（5）K和A的陽離子對H₂O₂分解的催化作用，為比較K和A對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

定性分析：如圖甲可通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢可經(jīng)定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出該實驗不太合理，其理由是__________________，
定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。

試回答下列問題：
（1）A的晶體中含有的化學(xué)鍵為__________；B的電子式為____________。
（2）寫出D→B的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______________________， 7.8g M與足量的D充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。
（3）寫出E與H反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系____________。
（4）E作為燃料電池燃?xì)鈺r，發(fā)生的總反應(yīng)為：E+O₂ → N₂+H₂O，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是____________。
（5）Zn與K的稀溶液反應(yīng)，當(dāng)有1mol K參與反應(yīng)時，有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時K的還原產(chǎn)物可能是_______________。
（6）將少量的F通入NaClO溶液中，其離子反應(yīng)方程式為___________。

請回答下列問題：
（1）寫出E和G的化學(xué)式：E_______、G_________。
（2）L可用作凈水劑的原因是________________（用離子方程式表示）。
（3）寫出B和G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
（4）D＋E→K＋J的反應(yīng)中放出大量的熱，這類反應(yīng)被稱為________反應(yīng)，舉出這類反應(yīng)的一個應(yīng)用實例：____________________ 。
（5）A的相對分子質(zhì)量為184，A與O₂反應(yīng)得到B、C、D三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1，某種檢驗葡萄糖的反應(yīng)中含有B生成，則A的化學(xué)式為 ___________。
（6）過量的I與含n molG的濃G溶液共熱生成m molC，若給反應(yīng)后的溶液中加入足量的K的粉末，則溶解掉K的質(zhì)量為__________g（用含n和m的代數(shù)式表示）。

⑴X的化學(xué)式為：______________ ；G的電子式為_______________ 。
⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①____________________  ； ②__________________。
⑶H與同周期原子序數(shù)比其大一的另一種金屬組成原電池，H作正極，則負(fù)極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液為______________。
⑷H的工業(yè)制法可用電解原理，當(dāng)陽極產(chǎn)生可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體 1.12升（標(biāo)況）時，陰極生成H____________克，有關(guān)化學(xué)方程式為________________。

試填空
（1）寫出G分子的電子式____________。
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________。
（3）寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式______________________。
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。
（5）若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y。

則參加反應(yīng)的F與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為：___________。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中位置___________
（2）寫出C、H物質(zhì)的化學(xué)式：C__________；  H _____________
（3）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和③、⑦的離子方程式：
反應(yīng)①：________________________________
反應(yīng)⑥：________________________________
反應(yīng)③：________________________________
反應(yīng)⑦：________________________________
（4）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是_____________。

回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式為________________________，D的電子式為_____________。
（2）工業(yè)上用A制取N反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。
（3）I的飽和溶液滴入沸水中反應(yīng)的離子方程式為：____________________。
（4）G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(1)A______，B是______， C是______，G是______。（填化學(xué)式）  
(2)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________  
(3) 寫出③④的離子反應(yīng)方程式
③________________________ ④____________________________

請回答下列問題
(1) A為固態(tài)非金屬單質(zhì)時，若反應(yīng)①用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料，則M為_______Y為_______
(2) A為金屬單質(zhì)時，若M為NaAlO₂溶液，N為棕黃色溶液，反應(yīng)⑤的離子方程式是_________。
(3) A為氣態(tài)單質(zhì)時，若B為黃色固體，D為無色有刺激性氣味的氣體，排放到空氣中易形成酸雨,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________, B的電子式是_______反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________
(4) 反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行時，也有很多組物質(zhì)符合網(wǎng)絡(luò)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請列舉一例(要求反應(yīng)①中只有一種元素的化合價發(fā)生變化）：A、B的化學(xué)式分別是______________。