現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體的晶胞，如圖所示：

甲中X處于晶胞中心；乙中a處于晶胞中心；丙中A處于晶胞中心，B處于棱，C處于頂點(diǎn)，由此可知：

(1)甲晶體中X和Y的個(gè)數(shù)比是______；乙晶體中a與b的個(gè)數(shù)比_____，丙的分子式是______，丁晶體中每個(gè)晶胞有______個(gè)c離子，有______個(gè)d離子．

(2)若乙的邊長為m，晶體的密度為ρ，則它的摩爾質(zhì)量為______．

有A、B、C、D四種元素．已知的原子核外沒有電子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B原子、C原子、的電子層數(shù)相同，常見的C單質(zhì)是黑色固本，B、C、D元素可形成型和型化合物，試回答：

(1)寫出這四種元素原子的電子式：

A______，B______，C______，D______．

(2)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________．

(3)寫出A、B、D三種元素形成的化合物與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________．

(4)由A、B、D三種元素所形成化合物的電子式為______，該化合物屬于______晶體；分子的電子式為______，它屬于______晶體，俗稱______．

(2005·江蘇)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱()，化學(xué)反應(yīng)的等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”“＜”)SiC________Si；________．

(2)圖中立方體中心的“·”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的硅原子．

(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

該反應(yīng)的反應(yīng)熱=_________

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族；B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是______(選填“A”和“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是______(填離子符號(hào))

(2)元素C在元素周期表中的位置是______．

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子(用“·”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“”表示)均位于小正方體中心．該化合物的電子式是______．

圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位．

(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有______個(gè)．

(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個(gè)數(shù)比是______，該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為______．

(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm()，則該晶體的密度為______．

晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．已知晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x取值小于1．測知晶體密度為，晶胞邊長為4.28*10^-10m

(1)中x值(精確至0.01)為______．

(2)晶體中的Fe分別為、，在和的總數(shù)中，所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為______．

(3)此晶體化學(xué)式為_______________________．

(4)與某個(gè)(或)距離最近且等距離的圍成的空間幾何形狀是______．

(5)在晶體中，鐵元素的離子間最短的距離為______m．

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．

②用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為．

(1)步驟①中A儀器最好用___________(儀器名稱)．

(2)步驟②中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，___________，理由是_____________________________________．

(3)能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管___________，理由是_______________________________________．

(4)能否用水代替苯___________，理由是___________．

(5)已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的與間的平均距離為a cm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為=______．

參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與______有關(guān)，隨著______增大，______減小，故熔點(diǎn)依次降低．

(2)硅的鹵化物及鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與______有關(guān)，隨著______增大，______增大，故熔點(diǎn)依次升高．

(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與______有關(guān)，因?yàn)開_____，故前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于后者．

(2004·煙臺(tái))在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，下圖A是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)，在離子晶體中，陰、陽離子具有或近似具有球形對稱結(jié)構(gòu)，它們可以被看作是不等徑的剛性圓球，并彼此相切如NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖B，已知a為常數(shù)．

(1)在NaCl晶體中，每個(gè)同時(shí)吸引_______個(gè)；而數(shù)目和數(shù)目之比為_______．

(2)半徑與半徑之比=______________(已知)．

(3)NaCl晶體中不存在分子，但在，1 413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在．現(xiàn)有29.25g NaCl晶體，在時(shí)強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1 501.5℃，測得氣體體積為36.4L，試應(yīng)用有關(guān)物理、化學(xué)知識(shí)計(jì)算此時(shí)氯化鈉氣體的分子式(化學(xué)式)為______(不寫計(jì)算過程)．

(4)若，求NaCl晶體的密度(已知，NaCl的摩爾質(zhì)量為)．

計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱(分別以a和b表示)，并列出計(jì)算式．

(1)在溫度為t℃和壓強(qiáng)p Pa的情況下，19.5g A與11.0g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量(m)．缺少的數(shù)據(jù)是________，計(jì)算式為m＝________．

(2)0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積[V(H₂)]．缺少的數(shù)據(jù)是________，計(jì)算式為________．