為防止碘缺乏病，Y通常在食鹽中加入KIO₃．

(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO₃^－，表示該反應(yīng)的離子方程式是________，若要確認(rèn)食鹽中還含有K⁺，方法是________．

(2)工業(yè)上以石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO₃．電解時，石墨作________(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極上的電極反應(yīng)式是________，電解過程中鐵電極附近溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)．

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)．已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素為(元素符號)________，在元素周期表中位置________周期，________族．

(2)寫出C、H物質(zhì)的化學(xué)式：C________，H________．

(3)寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①：________．

反應(yīng)⑦：________．

(4)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是________．

熱力學(xué)是專門研究能量相互轉(zhuǎn)變過程中所遵循的法則的一門科學(xué)．在熱力學(xué)研究中，為了明確研究的對象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開．被劃分出來作為研究對象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環(huán)境．熱化學(xué)方程式中的H實際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓，在化學(xué)上表示一個封閉體系中化學(xué)體系的內(nèi)能和對環(huán)境所作的功的和．一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態(tài))－H(始態(tài))．

(1)化學(xué)反應(yīng)中的ΔH是以________能的形式體現(xiàn)的．

對于化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，則該反應(yīng)的ΔH為________0(填“大于”、“小于”)，該反應(yīng)是________(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)；

(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH(AB)表示；斷開化學(xué)鍵時ΔH＞0[如H₂(g)＝2H(g)　ΔH＝436 kJ·mol^－1]，形成化學(xué)鍵時ΔH＜0[如2H(g)＝H₂(g)　ΔH＝－436 kJ·mol^－1]．

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol^－1

ΔH(H₂)＝436 kJ·mol^－1，ΔH(Cl₂)＝247 kJ·mol^－1

則ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

3 Fe₂O₃(s)＋CO(g)2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－47 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝19 kJ·mol^－1

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、S^2－、SO₄^2－、[Al(OH)₄]^－、SO₃^2－，取該溶液進(jìn)行以下實驗：

(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除________離子的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色，可以排除________離子的存在．

(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除________離子的存在．

(4)取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是________，

還不能確定是否存在的離子是________．

按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

(1)在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡．請加以必要連接，則連接后的裝置叫________．電極反應(yīng)式：鋅極：________；銅極：________．

(2)在B圖中(a，b都為惰性電極)，使a極析出銅，則b析出：________．加以必要的連接后，該裝置叫________．電極反應(yīng)式，a極：________b極發(fā)生________反應(yīng)(氧化或還原)．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的[H⁺]________(升高、降低、不變)，加入一定量的________，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．

在101 kPa時，H₂在1.00 mol　O₂中完全燃燒生成2.00 mol液態(tài)H₂O．

(1)放出571.6 kJ的熱量，表示H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為________．

(2)1.00 L　1.00 mol·L^－1　H₂SO₄溶液與2.00 L　1.00 mol·L^－1　NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，被稱為21世紀(jì)的明星電池，其構(gòu)造如圖所示：兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．

(1)a是________極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為________，b極的電極反應(yīng)式________．

(2)某些碳?xì)浠�合物也可作為燃料電池的燃料，如天然�?甲烷)等．若將上圖中H₂換成CH₄時，電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為：CH₄＋2O₂＋2OH^－CO＋3H₂O．請寫出a極的電極反應(yīng)式________．

如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/P>

(1)電源A上的a為________極

(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：________

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：________，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：________，槽中盛放的鍍液可以是________溶液．

已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^－、CO．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收

③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收

試回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式是________，判斷理由是________．

(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A________　B________　C________．

(3)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________．

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，請說明原因．

________________．

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________，若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極________，正極________．若不能后面兩空不填．

(3)若電池反應(yīng)為：Cu＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂，該電池屬于原電池還是電解池？請畫出該裝置示意圖并注明電極材料和電解質(zhì)溶液．