如圖，X和Y均為石墨電極：

(1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為：________，電解過程中________極(填陰或陽(yáng))附近會(huì)出現(xiàn)紅色；

(2)若電解液為500 mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到x電極表面有紅色固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，取出x電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g．電解后溶液的PH＝________；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的________(填：化學(xué)式)(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是AgNO₃溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________，

②Y電極上的電極反應(yīng)式為________，

在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是________．

③電解總反應(yīng)方程式為________．

(2)要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則：

①Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式是________．

電解液a選用________溶液．電解過程中其濃度________(增大、減小或不變)

②若電鍍前X、Y兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為________mol．

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因：________

某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨做電極電解500 mL某濃度的CuSO₄溶液，觀察到A電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g．已知鉛蓄電池的工作原理為：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)電解CuSO₄溶液的化學(xué)方程式________，

(2)當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.02 mol時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為________mol．

(3)電解前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(4)若電解前后溶液的體積不變，電解后溶液的pH＝________

(5)寫出鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________

如圖，p、q為直流電源兩極，A為＋2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡．試回答：

(1)p為________極．

(2)C極的電極方程式是________．

(3)在電解過程中，測(cè)得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說出可能的原因是________．

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(5)當(dāng)電路中通過0.004 mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為________．

下圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解MgSO₄稀溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色．(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色－紅色，堿色－黃色)

回答下列問題：

(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是________(填編號(hào))；

①A管溶液由紅變黃

②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

(2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式________；

(3)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是________；

(4)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________．

目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天然氣的主要成分是CH₄，它們的燃燒反應(yīng)如下：

2CO＋O₂2CO₂　2H₂＋O₂2H₂O　CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是(1)________，因此燃燒管道煤氣的灶具如許改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是(2)________進(jìn)風(fēng)口(填“增大”或“減小”)，如不改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良后果是(3)________．

管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外還有少量乙烷、丙烷、丁烷等他們的某些性質(zhì)見下表：

試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是(4)________．

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)制．T＝673 K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol^－1(注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)合成氨反應(yīng)的機(jī)理為

①________

②N₂N₂吸2N2N吸

③N吸＋H吸NH吸

④NH吸＋H吸NH₂吸

⑤NH₂吸＋H吸NH₃吸NH₃

(2)T＝673 K，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

(3)液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為2NH₃NH＋NH(某溫度下其離子積常數(shù)為10^－30)．液氨中的pNH₄與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH₄＝________．

(4)鹽酸肼(N₂H₆Cl₂)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物．它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式________．

反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)．

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”“不變”原因是________；若增大壓強(qiáng)，則V_正________V_逆(選填“＜”“＞”“＝”)．

(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________(填“增大”“減小”“不變”)．

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g　10.00％的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．

(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：

①電源的N端為________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：________；

④電極c的質(zhì)量變化是________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液________；乙溶液________；丙溶液________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述中正確的是________．

A．用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?/P>

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去

C．蔗糖水解時(shí)應(yīng)用濃硫酸作催化劑

D．在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)

E．在植物油中滴入溴水，溴水會(huì)褪色

F．用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物

G．在酒精中加新制生石灰后蒸餾制無水酒精

H．制酚醛樹脂時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)插入水浴中