如圖所示，若電解5 min時銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試討論

(1)電源電極X名稱為________．

(2)pH變化：A________，B________，C________．

(3)通過5 min時，B中共收集224 mL氣體(標況)，溶液體積為200 mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，且電解過程中體積不變，電解后溶液中的氫氧根離子濃度是________．

如下圖，a、b是石墨電極，Z是滴有酚酞的飽和氯化鈉溶液，通電一段時間后，在a棒附近看到顏色變紅明顯，則電源y是________極，實驗過程中還能觀察到的現(xiàn)象是________，a棒發(fā)生的電極反應式為________，b棒電極反應式為________．

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸．回答下列問題：

(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是________；

(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是________；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是________；

(4)這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)________，其原因是________；

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是________．

(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH₂)₄和HCL氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料．上述相關(guān)反應的化學方程式(各物質(zhì)用化學式表示)是________

25℃時，0.1 mol·L^－1　HA溶液pH＝2，0.1 mol·L^－1　HB溶液pH＝3．

(1)前者大于后者的是________(多選、錯選均不給分，下同)；

①HA、HB的電離平衡常數(shù)

②HA、HB的電離度

③溶液中的c(OH^－)

④溶液的導電性

⑤溶液中由水電離出的c(H⁺)

(2)若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是________；

①HA、HB物質(zhì)的量濃度

②同時加入足量的鋅，開始反應時速率

③同時加入足量的鋅，反應完全后生成H₂的質(zhì)量

④二種酸溶液的導電能力

⑤用1 mol/L　NaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積

⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH．

①混合后溶液呈中性

②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈堿性

④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA

⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA

⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH

在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO₂2NO＋O₂反應．反應過程中NO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示．

(1)若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是________．

A．有、無催化劑

B．溫度不同

C．壓強不同

D．V值不同

(2)寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：________，并比較K_800℃________K_850℃(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率v(O₂)＝________．

(4)不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________．

A．v_正(NO₂)＝v_逆(NO)

B．c(NO₂)＝c(NO)

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．氣體的密度保持不變

(5)在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行反應：2NO＋O₂2NO₂

若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2 mol　NO和1 mol　O₂，則達到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)________．

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100 mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)打開K₂，合并K₁，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為________極，A極的電極反應式為________．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為________，K⁺移向________極(填A、B)

(2)打開K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是________．

②B電極上的電極反應式為________，總反應化學方程式是________．

③反應一段時間后打開K₂，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2 mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為________．若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的________．

(3)如要用電解方法精煉粗銅，打開K₁，合并K₂，電解液選用CuSO₄溶液，則A電極的材料應換成是________，電極反應式是________，反應一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度________(填“增大”、“減小”、“不變”)．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________

(2)X與W組成的化合物中存在________鍵(填“離子”“共價”)．

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為________．

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．

①已知1 mol　A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式________

②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：

A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

B．B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①B的化學式為________．

②已知1 mol·L^－　1100 mL　B的溶液能與1 mol·L^－　120 mL　KMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反應．寫出反應的離子方程式________．

1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示．

則該溶液中確定含有的離子有________；不能確定是否含有的陽離子有________，要確定其存在可補充做的實驗是________；

(2)經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積標準狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

①當通入Cl₂的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________．

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量濃度之比為________．

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為 ________(填“A”或“B”)

(2)25℃時，將PH＝9的NaOH溶液與PH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的PH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積之比為________．

(3)95℃時，若100體積的PH₁＝a的某強酸溶液與1體積PH₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的PH₁與強堿的PH₂之間應滿足的關(guān)系是________．

(4)曲線B對應溫度下，PH＝2的HCL溶液和PH＝10的某MOH溶液等到體積混合后，混合溶液的PH＝7．請分析原因：________．