現(xiàn)要以一簡單的實驗裝置(見下圖)進行紅磷、白磷有關性質的實驗．具體步驟如下：

①在長柄V形玻璃管中加入豆粒大小的紅磷于A處；

②從C端注入一定量紫色石蕊試液，將B處封住，并在C處塞上一團浸有堿液的棉花；

③向玻璃管中通一會氣，并迅速在左端套上膠皮頭；

④用酒精燈在A處加熱到變化完成；

⑤停止加熱，取下膠皮頭，用洗耳球從左端鼓入空氣．

試回答下列問題：

(1)進行操作④時，直管處的現(xiàn)象是________，該變化為________變化；進行操作⑤時，直管處的現(xiàn)象是________，B處的現(xiàn)象是石蕊試液變?yōu)開_______色．

(2)向玻璃管中通一會的作用是________；C處放一團浸有堿液的棉花的作用是________．

(3)本實驗證實：紅磷的性質是________；白磷的性質是________

有關催化劑的催化機理等問題可以“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置圖如下圖所示：

其實驗操作為：預先使棉花團浸透乙醇，并照圖裝置好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．

請回答以下問題：

(1)被加熱的銅絲處發(fā)生的反應的化學方程式為________．

(2)從A管中可觀察到________實驗現(xiàn)象．從中可認識到在實驗過程中催化劑起催化作用時參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的________．

(3)實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續(xù)進行？原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？答：________．

(4)驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學方法是________．

乙醇和溴化氫在濃作用下發(fā)生取代反應生成溴乙烷(無色液體，難溶于水，沸點是38.4℃，密度1.5g／mL)，按下圖左側裝置和實驗步驟可制取少量溴苯和溴乙烷．

①按圖連接好裝置并檢驗氣密性后，向燒瓶中加人一定量的苯和液溴，向錐形瓶中加人幾粒碎瓷片和乙醇、濃的混合液至幾乎浸沒沒管b出口．②點燃酒精燈，同時將A裝置中的純鐵絲小心向下插入液體中，用小火微熱錐形瓶約10min．③停止反應，分離混合物．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式________．

(2)反應完畢后，“U”形管內的現(xiàn)象是________分離出溴乙烷所用到的的主要儀器的名稱(填一種)________．

(3)某同學在做完實驗后發(fā)現(xiàn)；錐形液體呈現(xiàn)紅色．可能的原因是________；“U”型管中蒸餾水呈酸性，其原因是________．　　

(4)有人建議將“U”型管改為上圖右側裝置與導管．相連插人冰水中．你認為這種建議能否被采納并說明理由________．

現(xiàn)有實驗藥品：一定質量的鋅粉(分片狀與粒狀兩種)、濃硫酸(密度為1.84g/)、水以及下圖裝置，圖中量氣管B是由甲乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度(0－100mL)，甲、乙管可固定在鐵架上，供量氣用，乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低，利用此裝置可測定鋅的相對原子質量。(設鋅全部反應，產(chǎn)生的氣體不超過50mL)�；卮鹣旅鎲栴}：

(1)實驗前為檢查裝置的氣密性，先將A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，靜置片刻，________，說明該裝置的氣密性良好。

(2)按圖示裝置實驗，要保證不漏出，應如何操作：________________。

(3)為了準確測量的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數(shù)時，應注意：________。

(A)視線與凹液面最低處相平

(B)等待片刻，待乙管不再上升時讀數(shù)

(C)讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙管液面相平

(D)讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平

(4)設計一個不用量氣管，而用中學常用儀器測量體積的裝置，應選用的儀器是(自選)：________。

在干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按下圖所示連接。打開活塞(1)(3)時，D中蠟燭火焰熄滅，當打開活塞(1)(2)時，D中蠟燭火焰明亮；關閉活塞(1)時，A中反應可自行停止。試根據(jù)上述實驗事實，回答以下問題：

(1)A中發(fā)生的化學反應方程式：________________。

(2)在裝置B中的淡黃色粉末是________，發(fā)生的化學反應方程式：________。

(3)在干燥管C中的白色固體應為________。

1，2，3，4－四氫化萘的結構簡式是．分子式是C₁₀H₁₂．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應：C₁₀H₁₂＋4Br₂→C₁₀H₈Br₄＋4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水．有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，溶液實驗步驟如下：①按一定質量比把四氫化萘和水加入適當?shù)娜萜髦校�加入少量純鐵粉．②慢慢滴入液溴，不斷攪拌或振蕩，直到反應完全．③取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下面問題：

(1)示意圖中的裝置，適合步驟①和②操作的是________．

(2)步驟②中如何判斷“反應完全”________．

(3)步驟③中補充少量四氫化萘的目的是________．

(4)步驟③中過濾后得到的固體物質是________．

(5)已知在實驗條件下，飽和氫溴酸水溶液中氫溴酸的質量分數(shù)是66％，如果溴化反應進行完全，則步驟①中四氫化萘和水的質量比約是________．(保留小數(shù)點后1位)

把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體．

(1)鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是________．

(2)60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應．然后把反應后的全部液體裝入半透膜里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里．從半透膜袋里析出的物質是________，該操作的名稱是________．

有下列操作可供選擇：

A．加NaOH溶液　B．加鹽酸　C．加氯水　D．加硝酸　E．加熱　F．加AgNO₃　G．加KSCN溶液(操作可以重復選擇，已知鹵代烴在堿性條件下受熱時可水解成醇和鹵代物)

(1)證明一種黑色粉末是氧化亞鐵的操作順序是________．

(2)證明氯乙烷中含有氯元素的操作順序是________．

(3)現(xiàn)有化學試劑：NH₄Cl濃溶液、生石灰及常用的干燥劑，欲制取純凈、干燥的氨氣．

a．用NH₄Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由是________．

b．干燥氨氣應選用的干燥劑是________．

測量一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)．現(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19g·cm^－3)、水．按圖示裝置進行實驗，回答下列問題．(設合金樣品全部反應，產(chǎn)生的氣體不超過100mL)

(1)補充下列實驗步驟，直到反應開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略)：________．

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面．

(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：________．

如圖，(Ⅰ)中瓶a內放入20mL 6mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側口，并用彈簧夾d夾緊(瓶口和側口都不漏氣)．將圖(Ⅰ)的裝置在托盤天平上稱量，質量為W₁ g．根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下列空白：

(1)把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大(圖Ⅱ)．反應結束后，再次稱量，質量為W₂ g．則W₂和W₁的關系是________．

(2)取25mL 6mol/L NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口(為便于操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣)．打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可以看到瓶內產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的反應的化學方程式是________．

(3)將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此時瓶內溫度________(填“不變”、“降低”或“升高”)．

(4)繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀．寫出這時發(fā)生反應的化學方程式________．