(1)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。
①A的電子式為__________。
②電解D的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________。
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為________________。
④將足量的A投入FeCl₂溶液中充分反應(yīng)，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4:1，寫出上述反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的
。
 ①B的電子式為__________。
②B→C的化學(xué)方程式為：______________。
③A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e^-就會吸熱45 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________

(1)寫出F的化學(xué)式：________，H的電子式：________。
(2)常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因：___________________
(3)寫出向C溶液中通入過量CO₂的離子方程式：________________。
(4)電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y₂，將一定量的Y₂通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y₂的化學(xué)方程式：________________。

請按要求填空：
(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：A__________；X__________。
(2)工業(yè)上制取硝酸的反應(yīng)有(填寫反應(yīng)代號)________________。
(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 B_______；C_______
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________。
(5)保持容器的溫度和體積不變，在反應(yīng)③剛好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)之比為________。

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有 漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。
(1)寫出F的化學(xué)式_________、P的電子式___________；
(2)在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是____________________（用離子符號表示）。
(3)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式____________________；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋___________________。

請回答下列問題：
(1)比較Y與Z的原子半徑大�。篲___>____（填元素符號）。
(2)寫出A的化學(xué)式：________；D的電子式：________。
(3)舉出反應(yīng)②在生活中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例：____________。
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________________。
(5)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
(6)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其兩種同素異形體的名稱：________、 ________、________

(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B___________________， A→D_______________________

(1)若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。
①C的電子式為________；
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________；
③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____________________；
(2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。
①D的結(jié)構(gòu)式為_______，C中所含化學(xué)鍵的類型是________；
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________；
③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____________________；
(3)將(2)中一定量的氣體D通入2LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為________，常溫下a點(diǎn)溶液的pH____（填 “>”、“=”或“<”）7，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是____________________；
②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為____L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

(1)若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 mol/L X 溶液的pH=13，則R在周期表中的位置是______，X中陰離子的電子式是________，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是____________________。
(2)若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1 mol A中含有共價(jià)鍵的數(shù)目約為1. 806×10²⁴，X為單質(zhì)，A與X 反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是_________________；在 一定條件下，A與C反應(yīng)可消除C對大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。