下列反應的離子方程式正確的是

A．

向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

B．

用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H⁺CO₂↑＋H₂O

C．

實驗室用濃鹽酸和MnO₂反應制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

D．

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺＋CuFe²⁺＋Cu²⁺

自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鐵、單質(zhì)硅等．把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它

A．

被氧化

B．

被還原

C．

有可能被氧化，也可能被還原

D．

由高價態(tài)變?yōu)榱銉r

在強堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

A．

Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

B．

K⁺、Na⁺、、NO₃^－

C．

K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、Cl^－

D．

Na⁺、K⁺、MnO₄^－、

下列各組離子中能在同一溶液里大量存在的是

A．

、Na⁺、NO₃^－、Ca²⁺

B．

HCO₃^－、Na⁺、OH^－、K⁺

C．

HCO₃^－、K⁺、Ca²⁺、Cl^－

D．

H⁺、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L^－1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．

11.2 g

B．

16.8 g

C．

19.6 g

D．

22.4 g

在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應：＋F₂＋2OH^－RO₄^－＋2F^－＋H₂O，由此可知在中，元素R的化合價是

A．

＋3

B．

＋5

C．

＋2

D．

＋7

當溶液中和離子數(shù)之比為1∶3時正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋4

在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是

A．

S＋O₂SO₂

B．

Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

C．

C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

D．

Na₂SO₃＋H₂SO₄Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

已知KH和H₂O反應生成H₂和KOH，反應中1 mol　KH

A．

失去1 mol電子

B．

得到1 mol電子

C．

失去2 mol電子

D．

沒有電子得失

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H₂O₂→H₂O　　IO₃^－→I₂　　MnO₄^－→Mn²⁺　　HNO₂→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．

H₂O₂

B．

IO₃^－

C．

MnO₄^－

D．

HNO₂