家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A．

4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂4Fe(OH)₃

B．

2Fe＋2H₂O＋O₂2Fe(OH)₂

C．

2H₂O＋O₂＋4e^－4OH^－

D．

Fe－3e^－Fe³⁺

同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時(shí)，總體積也增加了8％的是

A．

2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)

B．

2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)

C．

2N₂O₅4NO₂(g)＋O₂(g)

D．

2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)

在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H₂反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)放出熱量最多的是

A．

Cl₂

B．

Br₂

C．

I₂

D．

S

將AB₃置于容積為aL的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)如圖所示，則400℃時(shí)AB₃的分解率為

A．

20％

B．

33.3％

C．

80％

D．

66.7％

(“守恒”思維法)在密閉容器中充入4 mol　X，在一定溫度下4X(g)3Y(g)＋Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，有30％的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是

A．

3.4 mol

B．

4 mol

C．

2.8 mol

D．

1.2 mol

(極限思維法)在一定條件下，將1 mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H₂OCO₂＋H₂，達(dá)到平衡后，測得CO₂為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為

A．

等于0.6 mol

B．

等于1 mol

C．

大于0.6 mol小于1 mol

D．

大于1 mol

(可逆思維法)當(dāng)反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃達(dá)到平衡后通入¹⁸O₂，再次達(dá)到平衡時(shí)¹⁸O₂存在于

A．

SO₃　O₂

B．

SO₂　SO₃

C．

SO₂　O₂

D．

SO₂　SO₃　O₂

向50 mL　18 mol·L^－1　H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量

A．

小于0.45 mol

B．

等于0.45 mol

C．

在0.45 mol和0.90 mol之間

D．

大于0.90 mol

用0.15 mol　MnO₂與過量的濃鹽酸反應(yīng)，生成的Cl₂的物質(zhì)的量為a；用50 mL　12 mol/L的鹽酸與過量的MnO₂反應(yīng)，生成的Cl₂的物質(zhì)的量為b．a(chǎn)與b的關(guān)系是

A．

a＝b

B．

a＞b

C．

a＜b

D．

a≥b

將8.7 g二氧化錳與含氯化氫0.4 mol的濃鹽酸共熱制取氯氣，可制得氯氣的質(zhì)量是

A．

等于7.1 g

B．

小于7.1 g

C．

大于14.2 g

D．

大于7.1 g小于14.2 g