在密閉的容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反應若與下圖相符，判斷下列情況正確的是

A．

正反應為吸熱反應，L為氣體

B．

正反應為吸熱反應，L為固體

C．

正反應為放熱反應，L為液體

D．

正反應為放熱反應，L為氣體

已知常溫常壓下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₁ kJ，向另一體積相同的容器中通入0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q₂ kJ，則下列關系式正確的是

A．

2Q₂＝Q₁＝92.4

B．

Q₂＜Q₁＜92.4

C．

Q₁＜Q₂＜92.4

D．

Q₁＝Q₂＜92.4

在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是

A．

溫度：T₁＞T₂

B．

壓強：p₁＞p₂

C．

正反應是吸熱反應

D．

x的值是2

下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是

A．

新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．

H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．

氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺

D．

加入催化劑有利于氨氧化的反應

A．

B．

C．

D．

在一個體積可變的密閉容器中，盛有等物質的量的SO₂、O₂、SO₃(g)的混合氣體，在一定溫度和壓強下，反應達到平衡時，容器中混合氣體的密度比反應前減少了(溫度、壓強反應前后不變)，則反應達到平衡時，混合氣體中SO₂占總體積的

A．

B．

C．

D．

反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0(放熱)，在不同溫度、不同壓強(p₁＞p₂)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線如圖，應為

A．

B．

C．

D．

氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接反應并達到如下平衡：Xe(g)＋2F₂(g)XeF₄(g)＋218 kJ，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是

A．

升溫

B．

加壓

C．

減壓

D．

適當降溫

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的5/6，則A的轉化率為

A．

67％

B．

50％

C．

25％

D．

5％

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)達到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是

A．

保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO₃(g)

B．

保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO₃(g)

C．

保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol O₂(g)

D．

保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol Ar(g)