有甲、乙、丙三瓶等體積濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水，向乙中通入少量CO₂，丙不變，然后用甲基橙為指示劑，用同濃度的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗H₂SO₄溶液體積是

A．

甲＝丙＞乙

B．

丙＞乙＞甲

C．

乙＞丙＞甲

D．

甲＝乙＝丙

25℃時(shí)，向V mL　pH＝a的鹽酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL時(shí)，溶液中c(Cl^－)＝c(Na⁺)，則此時(shí)a＋b為

A．

13

B．

14

C．

15

D．

不能確定

用容量瓶配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)以45℃仰視刻度線，再用新配的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的HCl，滴定達(dá)終點(diǎn)后，在觀察消耗堿量時(shí)，又以45℃仰視，然后計(jì)算所得HCl的濃度比實(shí)際HCl的濃度

A．

偏大

B．

偏小

C．

無(wú)法確定

D．

無(wú)誤差

已知c(NH₄Cl)＜0.1 mol·L^－1時(shí)，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定10 mL　0.05 mol·L^－1氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是

A．

10 mL

B．

5 mL

C．

大于5 mL

D．

小于5 mL

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度，最適宜的指示劑是

A．

甲基橙

B．

酚酞

C．

石蕊

D．

以上均可

用0.01 mol·L^－1 H₂SO₄滴定0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄，②少加了1滴H₂SO₄(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，則①和②兩種情況下溶液中c(H⁺)之比的值是

A．

10

B．

50

C．

5×10³

D．

10⁴

用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定100 mL　0.1 mol·L^－1鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1％以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍為

A．

6.9～7.1

B．

3.3～10.7

C．

4.3～9.7

D．

6～8

用一定質(zhì)量的Na₂CO₃配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，如果Na₂CO₃中混有下列雜質(zhì)，測(cè)定結(jié)果偏低的是

A．

NaCl

B．

NaOH

C．

K₂CO₃

D．

NaHCO₃

已知常溫、常壓下，飽和CO₂的水溶液的pH＝3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO₃水溶液時(shí)，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是

A．

石蕊，由藍(lán)變紅

B．

甲基橙，由橙變黃

C．

酚酞，紅色褪去

D．

甲基橙，由黃變橙

準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．

50 mL量筒

B．

10 mL量筒

C．

50 mL酸式滴定管

D．

50 mL堿式滴定管