工業(yè)合成氨的反應是在500℃左右進行的，這主要是因為

A．

500℃時此反應速率最快

B．

500℃時NH₃的平衡濃度最大

C．

500℃時N₂的轉(zhuǎn)化率最高

D．

500℃時該反應的催化劑活性最大

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中實線所示．在相同的條件下，將b g(a＞b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的足量鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是

A．

B．

C．

D．

已知反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應為放熱反應)在不同溫度(T₁和T₂)及不同壓強(p₁和p₂)下，產(chǎn)物Z物質(zhì)的量n(Z)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是

A．

T₁＜T₂，p₁＜p₂

B．

T₁＜T₂，p₁＞p₂

C．

T₁＞T₂，p₁＞p₂

D．

T₁＞T₂，p₁＜p₂

下圖中的曲線表示其他條件一定時，2NO＋O₂2NO₂(正反應放熱)反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v_正＞v_逆的是

A．

A、E點

B．

B點

C．

C點

D．

D點

在一定體積的密閉容器中，加入2 mol　A和1 mol　B，發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol·L^－1．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍然為W mol·L^－1的是

A．

4 mol　A＋2 mol　B

B．

2 mol　A＋1 mol　B＋3 mol　C＋1 mol　D

C．

3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

D．

3 mol　C＋1 mol　D

在容積固定的密閉容器中，充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．下列哪些量不再變化時，不能說明化學反應已達平衡狀態(tài)

A．

混合氣體的密度

B．

混合氣體的壓強

C．

混合氣體的總物質(zhì)的量

D．

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

在固定容積為4 L的密閉容器中，進行可逆反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)并達到平衡．以Y的濃度變化表示反應速率與時間t的關(guān)系，如圖所示．則圖中陰影部分的面積可以表示

A．

X的濃度變化

B．

Y的物質(zhì)的量的減少

C．

Z的濃度的增大

D．

X的物質(zhì)的量的減少

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO、NO、Cl^－，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽內(nèi)，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

A．

35.5∶108

B．

16∶207

C．

8∶1

D．

108∶35.5

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，12 g石墨在24 g氧氣中燃燒至反應物完全消耗，測得放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol石墨完全燃燒放出y kJ的熱量．則右墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式表達正確的是

A．

C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－y kJ·mol^－1

B．

C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－x kJ·mol^－1

C．

C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1

D．

2C(石墨，s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1