已知：①1 mol　H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量�、�1 mol　Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量�、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol　HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量下列敘述正確的是

A．

氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)

B．

氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝183 kJ·mol^－1

C．

氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．

氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

下列說(shuō)法不正確的是

A．

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B．

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．

反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

D．

反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．

碳酸鈣受熱分解

B．

乙醇燃燒

C．

鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．

氧化鈣溶于水

一定溫度下，反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是

A．

0.4 mol

B．

0.6 mol

C．

0.8 mol

D．

1.2 mol

能說(shuō)明反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g)已達(dá)到平衡的是

A．

容器內(nèi)CO、H₂O、CO₂、H₂四者共存

B．

總的質(zhì)量保持不變

C．

總的物質(zhì)的量保持不變

D．

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

下圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO＋O₂2NO₂，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是

A．

a點(diǎn)

B．

b點(diǎn)

C．

c點(diǎn)

D．

d點(diǎn)

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol　NO的同時(shí)，消耗x mol　NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．

化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是

A．

HI的生成速率等于其分解速率

B．

HI的生成速率小于其分解速率

C．

HI的生成速率大于其分解速率

D．

無(wú)法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小

一定條件下，在密閉容器中投入1 mol　N₂與3 mol　H₂，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

N₂＋3H₂2NH₃

下列關(guān)于該可逆反應(yīng)建立平衡過(guò)程的描述中，錯(cuò)誤的是

A．

平衡前，N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度越來(lái)越小

B．

平衡前，NH₃的分解速率越來(lái)越大

C．

平衡前，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量越來(lái)越大

D．

平衡時(shí)生成了2 mol　NH₃

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，下列說(shuō)法正確的是

A．

使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率

B．

降低壓強(qiáng)能加快逆反應(yīng)速率

C．

改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

D．

升高溫度能加大反應(yīng)速率